Mary123

Раствор веществ А и В заданной концентрации (мас.%) при температуре Т имеет плотность d. 1) Определите молярную концентрацию - число молей растворенного вещества в 1 л раствора. 2) Определите молярную концентрацию - число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. 3) Рассчитайте содержание вещества А в молярных процентах. 4) Определите число молей растворителя, приходящееся на 1 моль растворенного вещества. Вариант 1 если концентрация А,мас.%=62 , вещество А- (СН2)4О2 , вещество В- Н2О , Т=293К , d(плотность)=1,041 кг/дм^3 Вариант 2 если концентрация А,мас.%=40 , вещество А- С6Н14 , вещество В- СН3СОСН3 , Т=293К , d(плотность)=0,719 кг/дм^3 Помогите с решением, по уважительной причине пропустила лекцию, ничего вообще не понятно, формул так же нет.

1-a)Написать уравнения получения всех возможных солей, при взаимодействии Mn(OH)2 и H2MoO4 б)дать названия полученным солям в)Перевести основные и кислые соли в средние

пыталась решать на свежую головы, не получается. не подскажете как из Паскалей в мм.рт.столба перевести? и правильно ли я делаю, если по менд-клап. выражаю p нулевое ?

и все?

-1*дельта f H(CO2)+2*дельта f H(CO)

вот теперь все выше перечисленное было по 1 задаче, или по второй, м?

так Гесс или Кирхгоф?

В результате реакции СО2+С=2СО образовалось 10л СО. Определить количесвто поглощенного тепла в перерасчете на стандартные условия. Помогите с мыслями по решению, с чего начать, формулы. пожалуйста.

формулы для дельта H и дельта Cр можете подсказать?

1) Найти теплоту образования аммиака при нормальном давлении и 1000 К. 2) Рассчитать тепловой эффект реакции водяного газа CO+H2O=CO2+H2 при нормальном давлении и 1000 град.цельсия, если тепловые эффекты реакций: CO2+C=2CO C+H2O=CO+H2 Помогите с решением, пожалуйста.

Взятый при 50 град.цельсия и общем давлении 1,008*10^5 Па 1м^3 воздуха, насыщенного водяным паром, охладили при постоянном объеме до 10 град.цельсия. Сколько воды сконденсировалось при этом охдаждении, если упругость водяного пара при 50 и 10 град.цельсия составляет соответственно 1,233*10^4 и 1,228*10^3 Па. Помогите с решением, пожалуйста.

Через ацетон CH3COOH3 при T=23 градусах цельсия пропущен воздух, объем которого при н.у. 8,42 л. Масса ацетона при этом уменьшилась на 7,8 грамм. Рассчитать упругость насыщенного пара ацетона при 23 град.цельсия, если воздух проходил через ацетон при неизменном общем давлении 1 атм. помогите с решением, может мусль по решению есть. пожалуйста

Найти степень термической диссоциации N2O4 (N2O4=2NO2), а также парциальные давления N2O4 и NO2 по следующим данным: 0,734 г. частично диссоциированного N2O4 занимает объем 1 л. при 49,7 градусах цельсия под давлением 261,4 мм рт. ст. Помогите с решением, пожалуйста.

Через ацетон CH3COCH3 при температуре 23 градусах цельсия пропущен воздух, объем которого при нормальных условиях 8,42 л. Масса ацетона при этом уменьшилась на 7,8 г. Вычислить упругость насыщенного пара ацетона при 23 градусах цельсия, если воздух проходил через ацетон при неизменном общем давлении 1 атм. Помогите с решением, пожалуйста.

Через ацетон CH3COCH3 при температуре 23 градуса цельсия пропущен воздух, объем которого при нормальных условиях 8,42 л. Масса ацетона при этом уменьшилась на 7,8 г. Вычислить упругость насыщенного пара ацетона при 23 градусах цельсия, если воздух проходил через ацетон при неизменном общем давлении 1 атм. Помогите пожалуйста.