Наталья877

В 200 г 16%-ного раствора гидроксида натрия влили 200 г 16%-ного раствора сульфата меди(II) и внесли вещество Х. Полученную смесь нагрели. Выпавший красный осадок массой 14.4 г отфильтровали, а фильтрат выпарили досуха. Сухой остаток, полученный при выпаривании фильтрата, прокалили. При этом выделилось 4.48 л (н.у.) газа с плотностью по воздуху 0.552. Вещество Х разлагается кислотами и щелочами при кипячении, обесцвечивает бромную воду. Назовите вещество Х и приведите уравнения всех упомянутых реакций. Найдите массу вещества Х, вступившего в реакцию.

Относительная плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 11,2. Определите минимальный объем (дм3, н.у. ) такой смеси, необходимой для полного окисления смеси ацетилена, бутана и 2- метилпропана массой 55 г и относительной плотностью по неону 2,5.

свинцовую пластинку массой 50 г опустили в раствор нитрата меди(2) массой 420 г. В момент извлечения пластинки массовая доля нитрата свинца (2) в растворе оказалась равной 0,77%. Вычислите, на сколько процентов уменьшилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

Спасибо

А почему именно Na3[Al(OH)6], а не Na[Al(OH)4]??

масса соли, образовавшеся при взаимодействии Al с избытком концентрированного раствора NaOH? составила 600г. Расчитайте химическое количество (моль) электронов , перешедших от атомов Al к атомам водорода в результате реакции.

Все равно нет решения

меня интересует не полностью задача а часть ее решения

ответ: 7,02

Есть несклько вариантов решения задачи, но мне не понятно как простым способом выяснить моли S-2

Полностью задача выглядит так К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперемента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперементе. Есть даже решение, но не понятно как найти моли S-2 из выражения После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2

Есть раствор Na2S, моль ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S 2-. Определите химическое количество Na2S?

да, правильно

Полное хлорирование ведёт к замещению всех атомов водорода на атомы хлора. Атомный вес хлора 35,5, водорода — 1,0. Каждое замещение приводит к увеличению мольной массы продукта на 35,5-1,0 = 34,5 г. В нашем случае прирост массы 41,4 г. 41,4/34,5 = 1,20. Чтобы получить целое число атомов хлора, умножим все данные на 5. Получится задача: из 7,2*5=36 г алкана получено 41,4*5=207 г полностью хлорированного алкана. При этом присоединено 1,20*5=6 атомов хлора. x(12n+35.5m)=48.6 x(12n+1m)=7.2 x(35.5m-m)=41.4 12nx+35.5mx=48.6 12nx+mx=7.2 nx=0.5 n=0.5/x 34.5mx=41.4 mx=1.2 m=1.2/x

определите формулу предельного углеводорода, если при полном хлорировании его 7,2 г масса увеличивается на 41,4 г, ответ: Пентан

Спасибо

К 40 дм3 смеси, состояящей из этана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,9. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20°C, Р = 10 в 5 степени Па)

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия.Растворимость сульфида натрия в условиях эксперемента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперементе.