Andyfor

это и есть всё решение?

1. Напишите кинетическое уравнение реакции: 4CO(г)+2SO2(г)=S2(г)+4CO2(г) Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию оксила серы (IV) в 3 раза; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II) в 5 раз. 2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции: A(г)+2C(тв)=C(г)+2D(ж); dH=20кДж если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) увеличить концентрацию вещества A. 3. Скорость химической реакции при температуре 10С составляет 1 моль/л*с. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2. Чему равна скорость этой реакции при температуре 70С? 4. При повышении температуры от 27 до 40С скорость реакции увеличилась в 2,8 раза. Чему равна энергия активации реакции? 5. Запишите выражение константы равновесия для реакции: С(тв)+СО2(г)=2СО(г) Начальная концентрация оксида углерода (IV) составляла 3,25 моль/л, а равновесная концентрация оксида углерода (II) - 2 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции?

1. NO окисляется кислородом до диоксида азота NO2. Записать термохимическое уравнение реакции, рассчитать её тепловой эффект и определить, сколько тепла выделяется или поглощается при окислении 560 литров NO. 2. Разложения нитрата аммония возможно по двум направлениям: а) NH4NO3=N2O+2H2O (г) б) NH4NO3=N2+1/2O2+2H2O (г) какой процесс более вероятен при 27Со градусов.

1. NO окисляется кислородом до диоксида азота NO2. Записать термохимическое уравнение реакции, рассчитать её тепловой эффект и определить, сколько тепла выделяется или поглощается при окислении 560 литров NO. 2. Разложения нитрата аммония возможно по двум направлениям: а) NH4NO3=N2O+2H2O (г) б) NH4NO3=N2+1/2O2+2H2O (г) какой процесс более вероятен при 27Со градусов.