дракончик

Для 0,1 М раствора HCN степень диссоциации α=0,79*10-4. А α 0,01 М раствора HCN равна 2,49*10-4. а) Во сколько раз изменится α 0,01 М раствора после растворения в 1 л. этого раствора 2,44 л. газообразного HCl при Т=298 К. б) Определить α 0,01 М раствора HCN после добавления в 1 л. этого раствора 0,1 моля KCN. Объясните,пожалуйта,как решать!

сульфат-ион в конце зачеркнут :huh: извините,сульфат зачеркнули,а валентность поменять забыли.не доглядела. я валентность специально отдельно выписала.

сама гадаю.в задании так написано. в задании он так и дан - (III).Правда,там еще сульфат-ион в конце зачеркнут :huh: извините,сульфат зачеркнули,а валентность поменять забыли.не доглядела. еще как может.например, http://ido.tsu.ru/sc...xt/g4_12_9.html а за ответ спасибо)я просто сомневалась немного.

Как выглядит формула соединения: Бис-трифенилфосфиндекакарбонилтетраэдротетрарутений ?

Подскажите, пожалуйста, название данного соединения: [Cl2(NH3)2Co(NH2)2Co(H2O)2(NO2)2], где кобальт - трехвалентный.

спасибо)

помо...гите(

2) Для реакции А + В → С известно, что: эта реакция является сложной, порядок по компоненту А равен 1, а по В равен 0,5. Определите порядок реакции и напишите кинетическое уравне- ние для нее.

1) Период полураспада радиоактивного изотопа 131I τ1/2 = 8 сут. Через какое время активность 131I составит 10 % от первоначальной? Помогите решить,пожалуйста!

Определить pH 0,1 Мводных растворов солей: а) Na2S б) Na2Se в) Na2Te Объясните, пожалуйста,как определять рН солей двухосновных кислот на пункте а). Идет гидролиз: Na2S - по аниону S2- + H20 = HS2- + OH- HS2- + H20 = H2S + OH-

Из 0,1 моля HCl и 0,48 моля O2 в реакции: 2HCl + 0,5O2 = Cl2 + H2O (все газы) равновесное количество образовавшегося хлора равно 0,40 моля. Найти Кр, если общее начальное давление равно 1 атм. Объясните, пожалуйста, как решать!

Помогите... :bh:

спасибо огромное!!!

S2- + 4H20 - 8e = SO42- + 8H+ | 1 (восстановитель) NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O | 8 (окислитель) PbS + 8HNO3=>PbSO4+8NO2+4H2O n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль по уравнению реакции PbS реагирует с HNO3 как 1:8. Следовательно, n(PbS) = n(HNO3)/8 = 0,2/8 = 0,025 моль затем рассчитываете массу PbS, исходя из его количества вещества.

[эх....(

H20

В герметичный вакуумированный сосуд объемом 10 л поместили 30,7 г карбоната магния и нагрели до температуры 673 К. После установления равновесия общая масса твердого остатка уменьшилась до 22,7 г. а) Определить Кр,Кс и ΔrG0 при 673 К для реакции: MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) б) Оценить температуру, выше которой MgCO3 будет разлагаться полностью. Принять, что ΔrH0 = 100 кДж/моль. а) n(CO2) = (30,7 - 22,7)/M(CO2) = 8/44 = 0,18 моль pравн = nRT/V = 0,18*0,082*673/10 = 1 атм Kp = pравн = 1 атм Kc = Kp(RT)-Δn = 1*(0,082*673)-1 = 1,81*10-2 ΔrG0 = -RTlnKp = 8,31*673ln 1 = 0 - равновесие. Верно ли это? Подскажите, пожалуйста, как решить пункт б) ?

Спасибо!но не могли бы вы написать,как именно тогда нужно решать эту задачу?

помогите, пожалуйста!

В 0,5 л расивора содержится 0,2 моля кислоты HA (Ka=10-5) и о,3 моля кислоты HB (Ka=10-6). Оценить: а) pH раствора; б) равновесные концентрации A- и B-. а) Подскажите, пожалуйста, как вычислить pH. В ответах:pH=2,67. б) C0(НА)=0,2*2=0,4 моль/л С0(НВ)=0,3*2=0,6 моль/л уравнения диссоциации кислот: НА + Н2О=А- + Н3О+ НВ + Н2О=В- + Н3О+ если обозначить количество продиссоцииаровавшей кислоты в первом случае за х,а во втором за y,то [НА]=C0 - х, [А-]=[Н30+]=х. и подставив эти данны в выражение для константы кислотности, получим, что х=2*10-3. Аналогично для НВ. Для НВ получается,что у=[b-]=0,77*10-3. Но то,что я вычислила, не сходится с ответом!В ответах: [A-]=1,87*10-3; [В-]=2,8*10-4. В чем я ошиблась?

К - это константа диссоциации.В данном случае она равна Ка - константе кислотности уксусной кислоты. В справочнике.

итого получается: засчет ионной силы и погрешности(не думаю,что у нас там все четко было ). спасибо!

активности?... то,что второе - расчет ионной силы(I).

а вы о чем?за что это "выпороть"?

1) Мы измерили pH растворов соляной кислоты трех концентраций:0,1 М,0,01 М,0,001 М. pHпракт. равны соответственно 1, 1,68 и 2,5. pHтеор. равны соответственно 1, 2 и 3. Чем обучловлены различия pHэксп. двух последних растворов от pHтеор. :huh:?