Сначала надо написать уравнение реакции.
Вычисляешь массу KOH по формуле mр.в(KOH)=mр-ра(KOH)*ω/100%.
Затем вычисляешь ν(KOH).
По уравнению реакции ν(KOH)=ν(KCl).Исходя из этого вычисляешь массу KCl.
Всё.
Все-таки хотелось бы уточнить...
В пункте б) же у нас получается осадок AgCl в одном из растворов и раствор NaNO3 по реакции:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
Осадок как-нибудь будет влиять на ЭДС?
Помогите,пожалйста,решить задачу.
Две серебряные пластины погружены в два 0,1 М водных раствора AgNO3 и соединены в концентрационный гальванический элемент.
1) Определите ЭДС элемента.
2) Как изменится ЭДС элемента, если:
а) разбавить один из растворов в 10 раз;
б) добавить NaCl в один из растворов;
Правильно ли я рассуждаю?так как концентрации растворов одинаковые,т.е. разницы концентраций нет, а значит, электрического тока не будет и ЭДС=0.
А как на пункты а) и б) отвечать?
К 1 г.CaCO3 последовательно прибавили: а) 1 л.воды; б) 99 л. воды; в) 9900 л. воды; Каковы концентрации ионов Ca2+ в растворах а,б,в? Произведение растворимости KL (CaCO3) принять равным10-10. (Считать объем раствора равным объему добавленной воды).
Концентрацию CaCO3 я рассчитываю по формуле: C(CaCO3)=n(CaCO3)/V(CaCO3)
а) С(CaCO3)=0,01 М
б) С(СaCO3)=10-4 М
в) C(CaCO3)=10-6 М
Также
KL=[Ca2+][CO32-]
А как связать растворимость с концентрацией?Помогите,пожалуйста,решить задачу!
Сравнить (качественно) внутренние энергии следующих систем:
а) 1 моль Ar при 30 и 300 К
б) 1г Fe в состоянии покоя и при движении со скоростью 100 м/с
в) 1 г Fe в состоянии покоя на уровне моря и на высоте 8800 м
г) 1 моль атомарного водорода в состояниях 1s1 и 2s1.
Как я понимаю, в первых трех пунктах внутренняя энергия одинакова,правильно?
n = n0*2(-t / t1/2)
8 мкг=0,000008 г. ; ν=0,000008/63=1,26*10-7моль
n0 =1,26*10-7*6,02*1023=7,5852*1016
n=2(-300 / 100)*7,5852*1016=0,94815*1016
ν(Ni)=0,94815*1016/6,02*1023=0,1575*10-7моль
m(Ni)=0,1575*10-7*63=9,9225*10-7г.
а как дальше?
Помогите,пожалуйста!объясните,как решать, какую формулу использовать.
Изотоп Ni (молярная масса - 63 г/моль) подвержен β-распаду с периодом полураспада 100 лет. Определить,из каких веществ и в каких количествах будет состоять через 300 лет образец, изначально состоявший из 8 мкг металла Ni (молярная масса - 63 г/моль).
1) NO3- + 4H+ + 3e -> NO + 2H2O | 2
2Cl- - 2e -> Cl2 | 3
Итого: 2HNO3+6HCl->3Cl2+2NO+4H2O
2) Окрашивание слоя толуола в малиновый цвет - это и подтверждает наличие молекулярного йода.Не понимаю,чего она от вас хочет.