[Разложение ирифрина (фенилэфрина)]

В микробной обсемененности. Глазные капли сохраняют относительную стерильность только 1 месяц с момента вскрытия.

 

То есть, микроорганизмы просто его любят кушать,да?

[Разложение ирифрина (фенилэфрина)]

Доброго времени суток!

 

Глазные капли не рекомендуется использовать по истечении месяца с даты вскрытия флакона. Стало быть, соединение разлагается с образованием какого-то вредного соединения? или с образованием соединения, которое может служить питательной средой для микроорганизмов?

В чем причина такого истечения срока годности капель?

[Реакция ароматического электрофильного замещения]

Карбонат - для нейтрализации выделяющегося HI

 

Касательно второго вопроса - фтор, как заместитель - сильный p-донор (даже более сильный, чем гидроксил). Но при этом проявляет и сильный отрицательный индуктивный эффект, препятствующий замещению. Наиболее сильно индуктивный эффект проявляется рядом со фтором - в орто-положении к нему.

В 3,4-дифторанилине положение 6 (куда и идёт атака) удалено от атома фтора, поэтому он более активен, чем 2,5-дифторанилин, где в любом положении фтор находится по соседству. 

Поняла, большое спасибо!

Тему можно закрыть)

[Реакция ароматического электрофильного замещения]

Всем привет!

 

Проводили в лабе синтез 2-йод-4,5-дифторанилина и 4-йод-2,5,-дифторанилина по следующим реакциям:

 

3,4-дифторанилин (или 2,5-дифторанилин) + I₂ + Na₂CO₃ → соответствующий продукт

 

Реакции проводились в воде.

 

Зачем добавляем карбонат натрия? Какова его роль? для того, чтобы присоединить протон (типа образуется NaHCO₃ и NaI)?

И почему реакция в случае 2,5-дифторанилина идет примерно в два раза медленнее?

 

Объясните,пожалуйста!

[Степень заполнения поверхности]

Доброго времени суток!
 

Такая задачка:

 

Оцените изменение степени заполнения поверхности кальцита при адсорбции комплексона-А из 0,00002 М раствора при разных значениях рН. Концентрация фонового электролита 0,02 М NaCl. Константы адсорбционного равновесия приведены в таблице:

 

pH                         8,7        9,5        10,5

К*10^-5, л/моль      3,5        3,4        3,3

 

Объясните,пожалуйста, как решать, с чего начать.

[Определение энтальпии адсорбции]

Доброго времени суток!
 

Объясните,пожалуйста,как решать данную задачу.

 

Определите энтальпию адсорбции окиси азота на фториде бария, если для адсорбции 4 см³ газа при 233 К необходимо создать давление 40,7 Торр, а при 273 К - 206,5 Торр.
 

Я пыталась решить, используя данные Т и Р. Подставив их в уравнение:
 

ln p₁/p₂= - Δ_адс.H*(1/Т₂-1/Т₁)/R

 

Но преподаватель сказал, что это неправильно. Почему?
И для чего нам дан объем?

 

Заранее спасибо.

 

[Чуток органики. Сахариды]

Там где есть возможность образования свободной альдегидной группы - будут восстанавливающими.

Спасибо

[Чуток органики. Сахариды]

Доброго времени суток!

 

Помогите,пожалуйста!

 

1) Какие сахариды являются восстанавливающими? определение я читала,но так до конца не поняла.Не могли бы вы привести примеры и объяснить,почему одни восстанавливающие,а другие - нет?

 

2) Что будет продуктом реакции:

любая альдоза+гидроксиламин→ затем+гидроксил-ион→

[Задачки по аналитике]

Здравствуйте!

Помогите,пожалуйста,решить.

 

1. Как изменится растворимость сульфида ртути (II) при изменении pH от 2 до 7,если в растворе содержится хлорид натрия с C=0,5 моль/л?

 

2. Общая концентрация кадмия в растворе равна 0,01 моль/л. Будет ли образовываться осадок Cd(OH)2 в 1,0 М растворе аммиака? Смешанными комплексами пренебречь.

 

3. Возможно ли дробное осаждение гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М солей Cu(II), Pb(II), Ag(I)?

 

4. Рассчитайте коэффициент распределения D при экстракции серебра(i) дитизоном в CCl4,если С(Dz)=0,01, водная фаза содержит 0,1 М тиосульфата натрия, СAg(исх)=1*10-4 М, Vорг/Vводн=1/1.

 

5. Образцы сплава серебра и меди (0,3540, 0,5020, 0,3190, 0,2634 г) растворили в азотной кислоте и провели количественное осаждение серебра(I) хлоридом. Массы весовых форм составили 0.1937, 0.2772, 0.1746, 0.1448 г соответственно. Рассчитайте содержание серебра и меди в сплаве (в масс %) т доверительные интервалы результатов. Правилен ли анализ, если известно,что по приготовлению содержание меди составляло 56,0% масс.?.

 

решила 3 и 5.

Помогите с остальными,пожалуйста!

[Задачки по аналитике]

Здравствуйте!

Помогите,пожалуйста,решить.

 

1. Как изменится растворимость сульфида ртути (II) при изменении pH от 2 до 7,если в растворе содержится хлорид натрия с C=0,5 моль/л?

 

2. Общая концентрация кадмия в растворе равна 0,01 моль/л. Будет ли образовываться осадок Cd(OH)2 в 1,0 М растворе аммиака? Смешанными комплексами пренебречь.

 

3. Возможно ли дробное осаждение гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М солей Cu(II), Pb(II), Ag(I)?

 

4. Рассчитайте коэффициент распределения D при экстракции серебра(i) дитизоном в CCl4,если С(Dz)=0,01, водная фаза содержит 0,1 М тиосульфата натрия, СAg(исх)=1*10-4 М, Vорг/Vводн=1/1.

 

5. Образцы сплава серебра и меди (0,3540, 0,5020, 0,3190, 0,2634 г) растворили в азотной кислоте и провели количественное осаждение серебра(I) хлоридом. Массы весовых форм составили 0.1937, 0.2772, 0.1746, 0.1448 г соответственно. Рассчитайте содержание серебра и меди в сплаве (в масс %) т доверительные интервалы результатов. Правилен ли анализ, если известно,что по приготовлению содержание меди составляло 56,0% масс.?.

[Получение солей Na2S2On (источник серы - пирит)]

MnO2(cусп)+2SO2+Na2CO3=Na2S2O6+MnCO3

)))

спасибо)

[Электронные спектры]

Здравствуйте!Подскажите,пожалуйста,где найти стандартные электронные спектры поглощения веществ,в частности,для хромокалиевых квасцов и хлорида хлоропентаамминкобальта(III).

[Получение солей Na2S2On (источник серы - пирит)]

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3

4SO₂ + 2H₂S + 6NaOH = 3Na₂S₂O₃ + 5H₂O

2SO₂ + Na₂CO_3(конц.) = Na₂S₂O₅ + CO₂↑

2NaOH_{(разб., хол.)} + Zn + 2SO₂ = Na₂S₂O₄ + Zn(OH)₂↓

А вот Na2S2O8 через много стадий, т.к. персульфат натрия (Na2S2O8) образуется при электролизе сернокислого раствора сульфата натрия и разбавленной серной кислоты.

забыла сказать спасибо... Спасибо)

[Правило 18-ти электронов]

Здравствуйте!

Объясните,пожалуйста,как пользоваться правилом 18 электронов на практике для определения строения комплексных соединений!на примере соединения [Os₃(CO)₁₂].

[Получение солей Na2S2On (источник серы - пирит)]

Получение солей Na2S2On, n=3,4,5 и 8 (источник серы - пирит). Как это сделать?

[Комплексные соединения]

[Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [Co(CN)₄]^2-, [Hg(CN)₄]^2-, [Cd(CN)₄]^2-, [Ag(CN)₂]^-, [Ag(SCN)₂]^-, [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]^3-. Расположите их в порядке возрастания прочности. Кнест. Кнест.

[Ag(NH₃)₂]⁺ 6,8 × 10^-8 [Co(NH₃)₆]³⁺ 6,2 × 10^-36

[Fe(CN)₆]^4- 1,0 × 10^-37 [Fe(CN)₆]^3- 1,0 × 10^-44

[Ag(CN)₂]^- 1,0 × 10^-21 [Cd(CN)₄]^2- 1,4 × 10^-17

[Co(CN)₄]^2- 8 × 10^-20 [Ag(SCN)₂]^- 2,0 × 10^-11

[Hg(CN)₄]^2- 4 × 10^-41

Это как?

прочность,т.е. стойкость.Чем меньше Кнест.,тем больше прочность комплекса.

[Диссоциация.dH и dS данного процесса]

Если уже нашли ΔG⁰ при Т=300 К и ΔG⁰ при Т=350 К, То по формуле ΔG⁰ = ΔН⁰ +ТΔS⁰.

Имеете 2 уравнения с двумя неизвестными.

Спасибо!

я немного не уверена... вот нашла К_с,его же надо перевести в Кр или нет? ведь формула для ΔG⁰ требует именно К_р.

[Диссоциация.dH и dS данного процесса]

Для 0,1 М раствора кислоты НА при Т=300К pH=5, а при 350 К рН=4.

Найти ΔН⁰ и ΔS⁰(принять ΔН⁰ и ΔS⁰ не завсисящими от температуры) и ΔG⁰ при Т=300 К.

 

По каким формулам вычислять ΔН⁰ и ΔS⁰?помогите,пожалуйста.

[неорганическая химия]

написать формулы перечисленных комплексных неэлектролитов а) тетраамминфосфатохром б)диамминдихлороплатина в)триамминтрихлороокобальт г) диамминтетрахлороплатина. В каждом из комплексов указать степень окисленности комплекснообразователя

а) [Cr(PO₄)(NH₃)₄] c.о.=+3

б) [PtCl₂(NH₃)₂] с.о.=+2

в) [CoCl₃(NH₃)₃] с.о.=+3

г) [PtCl₄(NH₃)₂] с.о.=+4

[Реакции]

116. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + Н2О(г) СО2 (г) + Н2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л) [СО]исх = 0,10; [H2O]ucx = 0,40.

Ответ: [CО2]p = [H2]р = 0,08 моль/л; [СО]р = 0,02 моль/л;

[H2О]p = 0,32 моль/л.

 

СО(г) + Н2О(г) СО2 (г) + Н2(г)

 

в состоянии равновесия концентрации равны:

[СО]равн. = 0,10-x; [H2O]равн. = 0,40-x,[CO2]равн=[H2]равн=x

запишем константу равновесия:

К=[CO2][H2]/[CO][H2O]=x*x/(0,1-x)*(0,4-x)=1

находите xзатем равновесные концентрации

[Реакции]

196. Найдите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0,12 мг NaOH.

Ответ: 9,48.

Надо перевести мг в г (в 1 г - 1000 мг).

Затем вычислить количество вещества n=m/M.

Найти молярную концентрацию C=n/V (моль/л)

pH=-lgC(H⁺)=14+lg(OH^-).

Здесь C(OH^-)=C(NaOH).

[Степень диссоциации]

понятно... большое спасибо!

 

P.S.Dezmond,да, в институте.Задачи как раз оттуда.

[Степень диссоциации]

проблема у меня с этими уравнениями... я в них начинаю путаться и не понимаю,что откуда берется(((

помогите,пожалуйста...(

[Степень диссоциации]

так...

[H₃O⁺]_сумм. = [H₃O⁺]_HCN + [H₃O⁺]_HCl + [H₃O⁺]_H2O(~0)

_...

Ka=[CN^-][H₃O⁺]_сумм./[HCN]

[H₃O⁺]_HCl=2,44/(22,4*1)=0,1089 моль/л.

а [H₃O⁺]_HCN надо,я так понимаю, из уравнения диссоциации HCN(отдельно) взять?

[Степень диссоциации]

а) HCN + H₂O = CN^- + H₃O⁺ ,засчет диссоциации HCl равновесие будет смещаться в влево,значит,степень диссоциации HCN ьудет уменьшаться.

K_a=[CN^-][H₃O⁺]/[HCN] = 7*10^-10

H₂O + H₂O = OH^- + H₃O⁺

K_w= [OH^-][H₃O⁺]=10^-14

 

б) будет идти гидролиз KCN:

KCN = K⁺ + CN^-

CN^- + H₂O = HCN + OH^-

K_h=[HCN][OH^-]/[CN^-]=K_w/K_a=10^-14/7*10^-10=1,43*10^-5