Wolderon

Стирен можно получить, к примеру. 4 C6H5C(O)CH3 + NaBH4 + 4 H2O → 4 C6H5CH(OH)CH3 + NaOH + B(OH)3 C6H5CH(OH)CH3 (Al2O3 — катализатор) → C6H5CH=CH2 + H2O

Да вам с такими претензиями неплохо бы самим всё делать. Вроде бы так.

http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=12173

Тьфу, не массовую долю, а титр раствора. Сначала находим количество вещества в 24,42 см3 титранта, из этого высчитываем по уравнению реакции количество NaCl в 25,0 см3 разбавленного раствора. Находим концентрацию в неразбавленном растворе, а затем переводим в титр. Вуаля.

Коли написано «С(AgNO3)=0,09245 моль/дм3», то молярная. Но в ответе вам нужно указать массовую долю — «сколько граммов NaCl в 1 дм3 образца».

По формулам вычисления количества вещества и концентрации. А так же на прямых руках и умении считать изменение концентрации раствора при разбавлении.

Если совсем удаляться в крайности, то можно взять каплю воды, добавить её в обезвоженный сульфат меди, и вуаля — перед вами всё то же нетекучее. А вещество, технически, другое — кристаллогидрат. А ещё можно реактивы Гриньяра водой залить. Да кучу примеров можно привести, если вам нужно химическое превращение воды.

Ну тут зависит от качества упаковки. Американцы с ebay отправляют сернягу и не парятся. Но возят уже не самолётами.

Перегруппировка Гофмана. Бром и гидроксид натрия.

Особенно колбы.

На самом деле, лучше подождать, пока вмешаются более знающие люди.

Всё же в настоящее время проекции Фишера постепенно отходят из использования. Об этом даже Википедия пишет. Да и вы говорите, что в разных источниках по-разному. На какой тогда опираться? Но. Если мы повернём на 90°, то мы сразу получим другой энантиомер. Поэтому не имея явного указания, в какую сторону мы распологаем, к примеру, младший заместитель, мы не будем знать, с какой стороны смотреть на проекцию, а как следствие, можем перепутать изомеры. Проекции эти изначально предназначены для углеводов, которые имеют более-менее вытянутое строение, и D/L классификация идёт на сравнении с глицериновым альдегидом. При R/S классификации сравнивать-то не с чем. Всё-таки это неудобно.

Вот в этом как раз крайняя загвоздка формул Фишера. Нигде не указано, как должен располагаться младший заместитель, потому что эти проекции используются для D/L-номенклатуры, что есть классификация относительная, а не для R/S, которая абсолютная. Посему формулы Фишера и не рекомендуются к использованию — вы можете расположить младший заместитель хоть сбоку, но это будет уже другой энантиомер. Проекции Фишера в таких случаях работают только тогда, когда рядом написана проекция другого энантиомера. Иначе может возникнуть путаница.

Проекции Фишера в принципе не рекомендуется использовать, за исключением случаев с углеводами. А от того, что вы перевернёте формулу Фишера на 180°, ничто не изменится. Так что располагайте «младшего» хоть сверху, хоть снизу — как вам удобнее.

Лол. А почему один изотоп брома — в оканах, а другой — в организмах? Припоминаю только, что химические свойства резко изменяются только лишь у изотопов водорода.

Сухой лёд — это совершенно другая вещь и другое вещество. И оно будет испаряться по всем законам физики — при температуре выше -78,5°C. Просто так воду твёрдой оставить при положительных температурах не получится.

Хотя я могу ошибаться. Но замещения по карбоксильной группе вроде бы быть не может — образуется нереакционноспособный карбоксилат.

Крахмал — загуститель, как и остальные перечисленные. «Смешать» — взять крахмал и бухнуть в тазик с водой. Перемешать. Подавать, украсив укропчиком. Густота регулируется количеством загустителя. Вроде всё просто.

Она не разорвана. Её просто не было — атом углерода в sp3 гибридизации просто не имеет p-орбиталей, ему не получится связаться с кольцом.

Не будет двойной связи между циклом и СН2 — углерод в состоянии sp3 гибридизации. Неподелённая пара азота просто будет крутиться по кольцу как в обычном анилине.

Эта группа обладает -М эффектом. Электроотрицательность и положение азота, тащемта, решают. Не путать с изонитрилами.

Это и есть атомные p-орбитали — вид сверху. Раскрашены в разные цвета, чтобы показать узлы. Размер показывает распределение электронной плотности. Учите теорию МО.

С хлоридом цинка. Банально потому, что цинк — более активный металл.

А относительно чего вы собрались считать нормальность?

Хлораль. Атомы хлора увеличивают электрофильность карбонильной группы за счёт -I эффекта.