Wolderon

Оксида не будет. Гляньте на диаграмму Пурбе для наглядности. Ну и в принципе, оксид же амфотерный. В кислой среде переходит в соль, так что образоваться он там не может в принципе.

1. А, Б 2. А, Б, В 3. В 4. А + нитрат цинка + вода. 5. А, В 6. Г

Што я говорю. Не слушайте меня. Там же карбоксамиды получаются.

Гидролиз в щелочной среде будет откатывать продукты реакции обратно к реагентам, установится равновесие; N≡C- является хорошей уходящей группой.

Попробую высказаться, но очень вероятно, что ошибусь, поэтому попрошу опытных органиков меня поправить, если что не так. Наличие нитрогруппы на ход реакции не влияет. В зависимости от положения группы получается либо 3-нитробутан-2-ол, либо 4-нитробутан-2-ол. В реакции с 3-хлорпропаналем будет такое же присоединение по карбонильной группе, а вот с 2-хлорпропаналем произошло бы замещение атома хлора на метил-радикал.

4-метилпент-2-ол.

А с чего вдруг из серки должен выделиться SO2?

Ничем. Но ангидрид пахнет, так что концентрированная серка и олеум будут пахнуть.

Хочется знать — узнавай. Но в других источниках, раз уж на форуме запрещается. От действующего закона ты технически не денешься никуда, а вот постараться его отменить — вперёд и с песней.

Б.

Ефим, позвольте спросить. В какой программе/редакторе Вы создаёте эти схемы?

Системы, в которых индивидуальные частицы удериживаются вместе силами, отличными от ковалентных связей.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC

Парафином попробуйте заполнить. Довольно инертное в этом плане вещество.

Никто не обязан, не надо причитать.

Их в принципе можно хранить сколько угодно — минерал жи, по сути. А легче покрыть эпоксидкой или лаком и поставить на полочку.

А он сильно розоветь и не будет, это не сульфат кобальта. Кстати, вы хоть указывайте, про какой сульфат марганца говорите. Их несколько, хоть и понятно, о каком сейчас речь.

Белый — безводный, розовый — гидратированный.

Нитрид трийода.

Не нужна мне пассивация совершенно. Диаграмма для марганца, кстати, спокойно существует с потенциалом 2,2.

Дело в том, что это нитрат марганца. Нитрат аммония может и по-другому разлагаться.

1. Соединения, содержащие карбоксильную группу, будут кислотами Брёнстеда. 2. Кислоты Брёнстеда достаточной силы в водной среде смогут окрасить лакмус в красный цвет. 3. Соединения, которые в одних условиях могут вести себя как кислоты Брёнстеда, в других могут и лакмус в синий цвет окрасить. К примеру, раствор аммика в воде окрасит лакмус в синий цвет, но аммиак во время взаимодействия с очень сильным основанием способен отщепить протон. 4. Кислоты Брёнстеда отщепляют протон в присутствии оснований, так как являются протолитами. 5. Кислоты Брёнстеда с большим pKa могут отщепить протон в присутствии кислоты с малым pKa (учитывая то, что вода сама по себе является кислотой Брёнстеда, почти все соединения, ведущие себя в водной среде как кислоты, подходят под это определение). 6, 7. Кислоты Брёнстеда могут иметь сколь угодно любые значения pKa. Так что, если глубоко вдаваться в теорию (а теория Брёнстеда ею и является), правильными здесь будут абсолютно все варианты. Так что вопрос поставлен неверно.

Этот атлас уже видел, там, к несчастью, только водные системы~. Да и в диаграммах масштаб слишком маленький, иногда нужны потенциалы повыше чем 1,2.

От pH зависеть будет, не?