andreybotanic

Решил я сделать программу, в которую вводишь формулу вещества, а она тебе показывает пространственное строение молекулы. Но я не хочу пихать в базу данных программы все известные молекулы (да это и невозможно), поэтому молекулу программа должна строить сама. Естественно, существует притягивание атомов друг к другу. Но ведь есть еще и отталкивание. И если силу притяжения еще довольно легко расчитать (через массу атомомв и расстояние между ними), то как быть с отталкиванием? Я что-то не могу вспомнить никаких законов на эту тему. Помогите, пожалуйста.

Ацетилен, я так понял, на видео полоски заливались соляной кислотой? И, неужели, после соскрябывания щеткой полученный порошок не требует дополнительной очистки?

Немного изменил опыт. Перекись лил в раствор марганцовки. Выпали бурые хлопья оксида марганца. Через пол часа я их отфильтровал и свершилось нечто странное, получился бурый осадок черного цвета... Или это в сухом виде он кажется черным?

Ясно. Значит в этом году не судьба.

Похоже, фосфор добывают в основном наркоманы. Но что-то методики у них совсем разные... Начиная с того, что просто щеткой соскребают с терок намазку в ацетон и высушивают, а заканчивая тем, что предварительно терки замачивают в том же ацетоне млм спирте, а в конце кипетят с соляной кислотой и промывают водой несколько раз. Собственно вопрос: как лучше делать, чтоб максимально чистый фосфор получился? Неужели у химиков есть другие способы получения фосфора (покупка не в счет)?

Попадался мне там на глаза способ с соляной кислотой, но там так сложно все описано, вот я и решил тут спросить, может кто занимался подобным.

Имеется много (около 100) спичечных коробков. Хотелось бы собрать с них фосфор. Где-то на форуме речь об этом заходила, но способа получения я там не нашел.

Капнул перекиси на кристалик марганцовки. Реакция пошла бурно. Был не то дымок не то пар. Что это? На водяной пар не похоже, я не заметил сильного повышения температуры.

Спасибо! Попробую с перекисью.

Нет, цель не кислород. Цель - просто провести эту реакцию до конца. Темно-фиолетовый раствор марганцовки постивил на свет. Вот час стоит уже, видимых изменений не наблюдается. Может света мало (у нас сейчас погода ужасная, солнца совсем нет).

Что может служить в качестве катализатора для реакции 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2↓ + 3O2↑ + 4KOH

Спасибо большое. Получается, что фосфора там либо четверть либо треть.

Пробирок нет, ни длинных ни коротких, ни узких ни широких... Вобщем никаких...

У меня маленький вопрос есть. Знаю, что в "терке" на спичечных коробках содержится около 31% фосфора. Но это в современных. А как обстоят дела с советскими коробками? (Может они разные были, но я имею ввиду те, на которых еще разные цветные бумажки были, а сами коробки твердые, вроде деревянные, точнее деревянный только "корпус", а "выдвижной ящичек" со спичками - картонный).

Решил я сделать ареометр. Из корпуса от ручки. Сначала пытался его нагреть и часть вытянуть, чтоб получилась тонкая часть, но не получилось ровно сделать, два раза пробовал и оба неудачно. Потом попытался просто часть корпуса отрезать, в него вставить трубку потоньше. Не тут-то было. Диаметр трубки от ручки слишком маленький, ареометр получается узкий, а значит и тяжелый. Короче, он тонет даже без утяжеления... Может кто пытался делать самодельный ареометр? Из чего лучше его сделать? И на какую точность измерений можно расчитывать?

Да, действительно, про это соединение я забыл. Но мы его получали с другой целью (не помню точно к какой теме это относилось)

Возможно Вы и правы, но это уже другая тема. Меня вот что еще интересует: как еще можно управлять реакцией кроме температуры, катализаторов и концентраций?

Возможно, но я склоняюсь к другой версии: это наша школа отстала. Как-никак поселок...

Не было у нас комплексных соединений...

У нас в школе речь была только о выпадении осадка, выделении газа и образовании воды. Про другие малодиссоциирующие соединения речи не было.

Спасибо. А правильно ли я понимаю, что необходимость образования газа или выпадения осадка обусловлена правилом о концентрации, т.е. при увеличении концентрации пробуктов реакции равновесие смещается влево. А в-ва, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газов не могут увеличить концентрацию продуктов реакции. Но тогда почему должно образовываться малодиссоциирующее в-во?

Спасибо за разъяснения. А не подскажите, откуда Вы берете данные об энталипии? А то в разных местах разные данные...

Я понял в чем дело... Я думал, что надо брать кристаллогидрат CuSO4*5H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 ΔH°: для CuSO4= -227.94 для NaOH= -426,6 для Cu(OH)2= -444,3 для Na2SO4= -1384 S°: (в том же порядке) 300 64,18 79,5 149,4 ΔHреакции=-444,4-1384-(-2279,4-2*426,6)=1304,3 кДж/моль=1304300 Дж/моль ΔSреакции=79,5+149,4-300-2*64,18=-199,46 Дж/моль*К ΔG(при н.у.)=1340300+298*199,46=1363,7 кДж/моль у меня вот так выходит...

Так у меня-то выходит +1300 кДж/моль...