Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Манюничка

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Манюничка

  • День рождения 13.11.1995

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Москва
  1. Подскажите хотя бы с чего начать. :bh:
  2. 1)В сосуде смешали 4,4 г CO2 и 0,4 г H2. Смесь нагрели, в системе установилось равновесие CO2+H2<->CO+H2O.К моменту наступления равновесия прореагировало 25% водорода. Определите выход CO. 2)При некоторой температуре в замкнутом сосуде достигает равновесие 4HCl(г)+O2(г)<->2H2O(г)+2Cl2(г).Исходная смесь хлороводорода и кислорода имела относительную плотность по водороду 16,9. При наступлении равновесия концентрация хлора составляет 50 % от той концентрации хлора, которая получилась бы при условии необратимости реакции. Найдите объемное соотношение между газами при равновесии. Подскажите пожалуйста как решать. :bh:
  3. 1)Me+H2SO4(р)=H2+MeSO4 M+H2SO4(р)=H2+MSO4 2)Me+H2SO4(конц)=H2O+MeSO4+SO2 M+H2SO4(конц)=H2O+MSO4+SO2 3)MeSO4+NaOH=Me(OH)2+Na2SO4 MSO4+NaOH=M(OH)2+Na2SO4 Мне почему-то кажется, что какой-то из металлов не прореагирует с разбавленной серной кислотой, возможно же такое?! В осадок выпадет Me(OH)2 и M(OH)2.
  4. Дайте хотя бы идею как такое можно решить :bh:
  5. Подскажите пожалуйста, как решать. 1)На смесь двух металлов(II) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили водород объемом 4,48 дм3(н.у.). При действии H2SO4(конц.) на эту же смесь получили газ объемом 2,24 дм3(н.у.). Если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадает осадок массой 9,80 г. Установите металлы. 2)Гидроксид Me(OH)2 массой 14,5 г растворили в 148,6 см3 соляной кислоты с w(HCl)=8,5%(р=1,04г/см3), получив смесь солей, в том числе 0,11 моль средней соли. Установите металл.
  6. Манюничка

    Степень окисления

    Спасибо большое!!)))
  7. Подскажите пожалуйста, как расставлять степень окисления в таких соединениях: 1)[Au(CN)2Br2], 2)[PtCl2(NO2)]2-, 3)CrCl(H2O)5]2+, 4)[Cr(C2O4)2(OH)2], 5)[Fe(CN)5NH3]3-
  8. 1) Найдите степень диссоциации уксусной кислоты, содержащей в некотором объеме 5*1019 ее молекул и 1,8*1018 ионов H+ И CH3COO-. 2)Считая диссоциацию Ва(ОН) полной, найдите химическое количество ионов ОН- в 1 дм3 раствора с w=0.525% (p=1г/см3), если степень диссоциации 1%. 3)В 1 дм3 воды на ионы распадается 6*1016 воды. Какова степень диссоциации воды при этих условиях? Подскажите пожалуйста, как решать такого рода задачи, и если можно то подробно.Спасибо.
  9. А как нужно 3 и 4 решать?
  10. спасибо)я поняла
  11. Пожалуйста, подскажите как решать. За ранние большое спасибо! Растворимость бромида калия при 0 0C и 45 0C соответственно равна 50 г и 80 г на 100 г воды. Какую массу соли можно дополнительно растворить при 45 0C в 2 кг раствора, насыщенного при 0 0C? 2. В 100 г воды при 0 0C растворяется 127 г MnBr2. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 0C растворе равна 62,8%. Насыщенный при 0 0C раствор массой 250 г нагрели до 40 0C. Какую массу соли можно дополнительно растворить в этом растворе? 3. Какой объем раствора с w(FeSO4)=10% (p=1.1 г/см3) надо взять для растворения 55,6 г FeSO4*H2O , чтобы получить насыщенный при 20 0C раствор FeSO4? Растворимость FeSO4 при этих условиях равна 266 г на 1 дм3 воды. 4.Рассчитайте растворимость (в дм3 на 1 дм3 воды) SO2 в воде, если известно, что в H2SO3 переходит 38,8% SO2, степень диссоциации H2SO3 по первой ступени 8,6% (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а химическое количество ионов H+ в 1 дм3 раствора равно 0,061 моль(изменением объема при растворении SO2 пренебречь).
  12. Спасибо, я поняла.
  13. подскажите пожалуйста как решать
  14. 1)Оксид меди (2) массой 8 г растворили в 20 см3 раствора серной кислоты (w=4,9%, p=1,03 г/см3 ), полученный раствор осторожно выпарили при 100 C0. Какое вещество получилось и какова его масса? 2)Нужно приготовить 1000 г раствора соли с массовой долей 20%. Какие массы воды и кристаллогидрата этой соли нужно для этого взять, если известно, что в 239,5 г кристаллогидрата масса безводной соли на 79,5 г больше, чем масса воды?
×
×
  • Создать...