Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Zoreslav

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Вам сюда : http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=22520
  2. Почему? Я встречал такой способ решение задач о розстворах.... Никакой "отсебятины".
  3. Zoreslav

    уравнения реакций

    Исправил. Я не был полностью уверен в правильности своих уравнений. Поетому и написал : "По моему так..."
  4. Точно! Ошибка вот в чём. Объем кислоты в 1-м растворе 12х0.6х1.219=10.28 (л). Я зря умножил на 0.6. 12х1.219=14.628 - Правильный обьем Правильное уравнение: (10,28 ) : (14.628 + х) = 0.3 34,27=14,628+х х=19,639 = 19.7л
  5. 1 Способ (правило креста): 1)Берём концентрацию кислоты 60%, воду - 0% 60 - → 60 30 0 - → 30 Т.есть для 90 гр 30% кислоты нам нужно 30гр. воды и 30 гр. 30% кислоты 2) 30 гр. - 60гр 12000гр - хгр х = 24000гр = 24кг 2 Способ: Объем кислоты в 1-м растворе 12х0.6х1.219=10.28 (л). Пусть объем воды равен х л. Объем кислоты во втором растворе 0 (л). Объем кислоты в новом растворе 10,28 + 0 (л). Объем нового раствора 10,28 + х (л). Концентрация нового раствора (10,28 ) : (10.28 + х). По условию задачи она должна быть равной 0,3. Имеем уравнение (10,28 ) : (10.28 + х) = 0.3 34,27=10,28+х х=23,99л Ответ: 24 л.
  6. Zoreslav

    уравнения реакций

    H2SO4 + Mg(OH)2= MgSO4 + 2H20 2H2SO4(избыток) + Mg(OH)2= Mg(HSO4)2 + 2H20 H2SO4+ 2Mg(OH)2(избыток)= (MgOH)2SO4 + 2Н20 По моему так...
  7. Zoreslav

    уравнения реакций

    Уравнения на барий: 1)BaO + H2 = Ba + H20 2)Ba + H2 = BaH2 3) BaH2 + O2 =BaO + H2O (150-300 °C) 4) 2BaO + O2 = 2BaO2 (500 °C) 5)BaO2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2O2 (50-60°C) Уравнения для Рубидия : 1) Rb + O2 = RbO2 (сгорание) 2) 2Rb2O → Rb2O2 + 2Rb (290°C) 3)2Rb2O2→ 2Rb2O + O2 (1010°C) 4)Rb2O + H20 + 2CO2 = 2RbHCO3 5) 2RbHCO3 → Rb2CO3 + H2O + CO2 (Нагревание) Все уравнения уравнены. Ионно-электронный вид я думаю вы напишите сами (уж больно долго набирать на клавиатуре).
  8. Не могли бы вы написать решение етой задачки? Я хочу себя проверить. У меня получилось около 0.0009мл. кислоты на 1л розствора. Хочу себя проверить. Правильно ли я решил задачу используя правило креста для ионов водорода. Т.к. фактически при добавлении кислоты меняем только их концентрацию.
  9. Дык я понимаю, что для буферных систем нужно пристутсвие сильного электролита (соли) и слабого (кислоты или щёлочи). Но вот мы готовим 1750 кг смеси NaCl. pH должен быть 7 т.к. NaCl нейтральная соль. А он у нас 6. Далее мы доводим его НСL 0,1M, до 5. Но вот зависимость объёма кислоты и рН не линейная. Так что мне тут доказывают что есть такой буфер. Я уже было повёлся... :bh: Если не трудно, помогите найти решение задачи. Сколько нужно кислоты НСL 0.1M, чтобы рН 1750л 0,9% NaCl довести с 6 до 5?
  10. Ищу формулу для такой буферной системы - сильная килота и её соль : NaCl + HCl В инете есть формулы только для буферных систем слабой кислоты и её соли(CH3COOH + CH3COONa - ацетатный буфер), а также слабого основания и его соли (NH3Cl + NН4OH - аммиачный буфер) Такая формула думаю не подходит(для слабой кислоты): рН= рKкисл +lg[Cкисл]/[Cсоли]
  11. Спасибо. Я тоже покрутил задачку и пришёл к вывдоу, что без учёта соотноешния объёмов концентрации невозможно изменить. Значит условие недописано.
  12. Всё правильно. Обьём ненужен по той причине, что имееться в виду вопрос, выпадет ли осадок вообще при смешивании розстворов таких концентраций. Тоесть, будет ли концентрация условно нерозстворимой соли ( абсолютно неразстворимых солей нет), больше ПР этой соли, чтобы избыток соли выпал.
  13. Использованием высокоеффективной жыдкостной хроматографии подключеной через 750мл обмотки котушки реагирования/действия/реактивной/индукции. ЧТож до 750ml тут скорее всего идёт речи или об количестве розствора, или так на Западе измеряют какую нибудь характеристику котушки (число мотков обмотки, индуктивность, и.т.д). Вариант выбирайте исходя из контекста.
  14. Нарыл задачку на ПР. Но немогу понять изменение концентрации ионов при розсчётах. Задача: Розствор AgNo3, Сm = 0,02M, к нему влили Н2SO4 Cn=1н. Вопрос: Выпадет ли осадок? Решение: AgNo3 + Н2SO4 = Ag2SO4↓+ HNO3 Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- 1)ПР(Ag2SO4) = [Ag+]2 x [sO42-] = 2-5 0,01моль 0,25моль 2)[0,02]2х[0.25] = 25-6 = 2.5-5 Ответ: Выпадет. Ну понятно что ПР Ag2SO4 взяли из таблицы. И что осадок выпадет т.к. ПР фактическая больше ПР из таблицы. Но вот изменение концентраций при розсчётах... Почему конц. кислоты уменьшилась в 4 раза, а ляписа в 2 раза?
  15. Я перепробовал картинки всех розмеров и форматов - пишет - не удалось установить новое изображение. Пробовал также через URL - пишет - не удалось установить связь с сервером. Что я не так делаю?
×
×
  • Создать...