Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 42. При сжигании 7 г этого вещества образуется 22 г диоксида углерода и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Мои размышления зашли в тупик.
Вычисления:
Mr (CxHyOz) = 84 г/моль
ν(CxHyOz) = 7/84 = 0,08 моль
ν(CO2) = 22/22,4 = 0,98 = 0,1 моль
ν(H2O) = 9/18 = 0,5 моль
По отношениям молей находим, что:
CO2 относится к H2O как 1:5
CxHyOz относится к H2O как 8:5
CxHyOz относится к CO2 как 8:10, но тогда (см.ниже) CO2 относится к H2O как 10:5, что противоречит самому первому найденному отношению в 1:5.
8CxHyOz + O2 = 10CO2 + 5H2O
Короче, в этом вопросе у меня лажа какая-то. Но если даже оставить все эти мутные отношения и двинуться дальше, то получается что:
ν( C ) из CO2 = 0,1 моль. m( C ) = 0,1 * 12 = 1,2
v(H) из H2O = 0,5 моль * 2 = 0,1 моль. m(H) = 0,1 * 1 = 0,1
Тогда 1,2 + 0,1 = 1,3, что явно не равно 7 граммам заданного вещества, но кислорода здесь быть не может, ответ в учебнике без него.
Объясните, пожалуйста, где я ошиблась :((