Waheed

FeRRuM...... Ламаносова не трогайте , он Вам не чета. Отвечайте на конкретно поставленный вопрос.

Wergilius...... Я же не просто так спрашивал. Ваше "противоречие" как раз-то и обьясняет диаграмма МО молекулы кислорода. P.S. Судя по вашему посту о законе сохранения энергии вы не слышали...... Wergilius, после того как вы мне ответили: То что они есть видно из диаграммы МО... Я добросовестным образом проштудировал затронутый Вами момент, но к сожалению (моему) однозначный ответ на свои сомнения не получил. Ваш повторный пост (ответ) не содержит какой либо дополнительной информации, если не составит труда, расшифруйте (разжуйте) Ваш ответ в контексте с моим последним постом, (предпоследним), не даёт подсказок где я «заблуждаюсь». Заранее спасибо. Вова.... P.S. Это было ваше последнее оскорбление в адрес химиков, которое не повлекло за собой предупреждение..... Вова научитесь отвечать на вопросы, и не считайте себя всемогущим, Вы Всеволожск МНС ....тьфу ты ошибся , КНС...ну и опять ошибся...........

Цитата(Vova @ 8.10.2008, 13:32) Пойдет в четвертый номер журнала Химия и Химики (раздел - Юмор, подраздел - Доска позора) Rage. Я надеюсь такого подраздела не будет.....не к чему он этому журналу....... Нет конечно не будет такого раздела. .... Да с такими «химиками», нулевыми, Не способными ответить на детский вопрос (а Вы не задумывались, почему столько лет химики не получали Н.П.)

Вова. Метод МО ЛКАО не чего не объясняет. Известно, что процесс синтеза молекул кислорода сопровождается выделением 495 кДж/моль энергии или в расчете на одну молекулу E=5,13eV (рис. 1, а) Каким же принципом руководствуется Природа, распределяя энергию 5,13 eV между электронами молекулы кислорода? Энергия 5,13 eV – термическая энергия связи между электронами 1 и 2’ двух атомов кислорода (рис. 1, а). При образовании молекулы кислорода она излучается в виде фотонов электронами, вступающими в связь. Из этого следует, что она равна сумме энергий двух фотонов, излучённых этими электронами. Следовательно, каждый электрон, вступающий в контакт, излучает по фотону с энергиями 5,13/2=2,565eV (рис. 1, a). Валентные электроны в этом случае занимают положения между вторым и третьим энергетическими уровнями. Два атома кислорода соединяются в молекулу в состоянии возбуждения. Состоянием возбуждения считается такое состояние атома, при котором его валентные электроны удалены от ядер на такие расстояния, когда энергия связи между ними уменьшается до тысячных долей электрон-вольта. В таком состоянии атом может потерять электрон и стать ионом. Или, не теряя электрон, он соединяется своим валентным электроном с электроном соседнего атома и начинается процесс формирования молекулы кислорода. Это – экзотермический процесс, при котором осевые валентные электроны 1 и 2’, излучая фотоны и опускаясь на более низкие энергетические уровни, выделяют Е= 2,565х2=5,13 eV. Обратим внимание на то, что термическая энергия 5,13 eV выделяется двумя электронами, формирующими электродинамическую связь с энергией 2,56 eV. В современной химии эта связь называется ковалентной. Для её разрушения достаточно затратить 2,56 eV механической энергии. Для термического разрыва этой связи энергии требуется в два раза больше, то есть 5,13 eV. Это объясняется тем, что энергия фотона 5,13 eV поглощается одновременно двумя электронами. Только в этом случае оба электрона будут переведены на самые высокие энергетические уровни с минимальной энергией электродинамической связи, при которой они разъединяются, и каждый атом кислорода становится свободным. Таким образом затраты энергии на разрушение молекулы кислорода зависят от способа воздействия на связь. При термическом воздействии на связь она разрушается при энергии 5,13 eV. При механическом воздействии на связь достаточно затратить 2,56 eV энергии, чтобы разрушить эту связь. Из этого следует, что энергетика процесса синтеза молекулы кислорода зависит от способа её разрушения. После термического разрушения молекулы кислорода процесс её формирования начинается с излучения обоими валентными электронами по фотону с энергиями 2,56 eV и прежняя электродинамическая энергия связи (2,56 eV) между электронами обоих атомов восстанавливается. Таким образом, при термическом разрушении молекулы кислорода тепловой энергии затрачивается столько же, сколько выделяется при последующем её синтезе. Никакой дополнительной энергии при термической диссоциации молекулы кислорода и последующем её синтезе не появляется [1]. Если же молекулу кислорода разрушать механическим путем, то для этого достаточно затратить 2,56 eV механической энергии. При этом валентные электроны атомов кислорода оказываются в свободном состоянии при недостатке энергии, соответствующей такому состоянию, так как процесс поглощения каждым из них 2,56 eV энергии отсутствовал. В таком состоянии электроны не могут оставаться, они должны немедленно восполнить энергию, которую они не получили при механическом разрыве связи между ними. Где они её возьмут? Источник один – окружающая среда, то есть физический вакуум, заполненный эфиром. Они немедленно поглощают эфир, восстанавливая свою массу, эквивалентную энергии 2,56 eV. Следующая фаза – повторное соединение двух атомов кислорода, валентные электроны которых пополнили запасы своей энергии за счет эфира. Этот процесс сопровождается излучением двумя электронами фотонов с энергиями 2,56 eV. Так энергия поглощенного эфира преобразуется в тепловую энергию фотонов. Затратив 2,56 eV механической энергии на разрушение молекулы кислорода, при последующем синтезе этой молекулы мы получаем энергии в два раза больше (2,56x2=5,13 eV). Дополнительная энергия оказывается равной 2,56 eV на одну молекулу или 248 кДж/моль. Существует немало экспериментальных данных показывающих, что в вентиляционных системах тепловая энергия циркулирующего воздуха превосходит электрическую энергию, затраченную на привод вентиляторов. Теперь мы знаем, что эта энергия генерируется при механическом разрушении ковалентных связей в молекулах газов, из которых состоит воздух. Используя изложенную методику, проанализируем энергетику молекулы воды, которая также в ряде случаев генерирует дополнительную тепловую энергию. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Известно, что соединение водорода с кислородом происходит в большинстве случаев со взрывом, но причина этого до сих пор не известна.

Wergilius....Вы спрашиваете чтобы узнать или проверяете?..... Не ищите подтекст в моих постах. У меня действительно имеется ряд вопросов, в которых хотелось бы разобраться (по возможности). Если где то ошибусь, поправьте. Внешняя электронная оболочка кислородного атома состоит из шести электронов. Четыре из них – спаренные – объединены в две пары, а два – «холостые». Спаренные электроны отличаются друг от друга лишь спином. Спин – это внутренний момент количества движения частицы, имеющий квантовую природу. Именно этими «моментами» определяются все магнитные свойства вещества (диамагнетизм, ферромагнетизм, парамагнетизм и т.д.). Физический носитель магнитных свойств – не просто электрон, а именно не спаренный электрон, потому что спаренные электроны образуют устойчивую систему, не имеющую собственного магнитного момента. Итак, способность молекул кислорода втягиваться и магнитное поле показывает, что они обладают неспаренными электронами. На первый взгляд в этом нет ничего удивительного: давно установлено, что каждый атом кислорода имеет на внешней оболочке два неспаренных электрона. Но могут ли они остаться неспаренными при объединении двух атомов кислорода в молекулу? Очевидно, каждая молекула О2 должна образовываться при помощи двух ковалентных связей О = О. Но в этом случае на построение молекулы были бы израсходованы все четыре неспаренных электрона. И тогда у молекулы кислорода не могло бы быть парамагнитных свойств. Но парамагнетизм элемента 02 – факт, многократно подтвержденный в эксперименте. Есть предположение, что на образование двухатомной молекулы каждый атом кислорода затрачивает лишь один неспаренный электрон, а другой так и остается «холостым», и эти электроны делают молекулу парамагнитной. Однако такое объяснение противоречит экспериментальным данным. Для разрыва одинарных связей в грамм – молекуле кислорода потребовалось бы около 50 ккал; в действительности же приходится тратить в два с лишним раза больше энергии. Выходит, что в молекуле кислорода не может быть ни двойной, ни одинарной связи. Тогда какая же она, эта связь?

Вова..... спасибо за "ценную" информацию...... Всегда пожалуйста. Для К.Х.На который считает, что химия горения, для химиков, а физика горения, для физиков или философов... не мешает напомнить элементарные (прописные) вещи. За два века, прошедших со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась, но это не значит, что о кислороде современной науке известно абсолютно все. Видимое проявление парамагнетизма – способность вещества втягиваться в магнитное поле – объясняется тем, что у молекул парамагнитных веществ есть собственный магнитный момент. Есть он и у молекул кислорода, откуда он берется?

Нет Вова, с философами лучше Вам пообщаться, может научаетесь логически мыслить? А как химик Вы должны знать, что основу процесса горения составляет химическое превращение - разложение одних молекул вещества и образование других, при его изучении нужно знать законы протекания химических реакций, их механизм, скорость и т. д. Этими вопросами заснимается наука, называемая химической кинетикой. В свою очередь химическая кинетика является одним из разделов химической физики - науки, пограничной между химией и новыми разделами физики, возникшими в начале XX века (квантовая механика, электронная теория атомов и молекул). Химическая физика занимается изучением химических проблем с помощью теоретических и экспериментальных физических методов. Таким образом, процесс горения, как и любое другое химическое превращение, может быть по-настоящему понят лишь на основе изучения строения атомов молекул и реакций между ними. Квантовая теория строения атомов и молекул возникла лишь в XX веке, поэтому и химическая кинетика в частности, и теория быстропротекающих химических реакций при горении получают настоящее обоснование только в наши дни.

А вот свечки в микроволновой печке (видио ролик)

Вова...Может лучше о физике поговорите с физиками?.... Фарадей в своей "Истории свечи" говорит: "Явления, наблюдающиеся при горении свечи, таковы, что нет ни одного закона природы, который при этом не был бы так или иначе затронут". Прошло уже более ста лет, и наука шагнула далеко вперед, но эти слова остаются в силе.

Rage....Сам спросил и сам ответил. И вообще о чём тема то?.... Хотелось поговорить о физике горения, изначальный вопрос является частным случаем , дающем понимание некоторых моментов.

В опытах со свечой в невесомости иногда возникает режим горения с периодическими микро-взрывами, что приводит к резким колебаниям пламени.

Пламя свечи в условиях гравитации и в условиях невесомости.

...... Несмотря на такую важную роль горения в нашей жизни, изучено оно явно недостаточно. И для этого есть веская причина – притяжение Земли, из-за которого при горении возникает конвекция (движение воздуха): нагретый воздух становится легче и устремляется вверх, а холодный снизу приходит ему на смену. Этот поток воздуха приводит к значительному градиенту температуры вдоль пламени и усложняет исследование процесса горения. Поэтому в условиях невесомости изучать горение легче....

Как горит свечка, в не весомости?