Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

DimaZZ

Пользователи
  • Постов

    55
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент DimaZZ

  1. 4HCl + O2 = 2H2O(ж) + 2Cl2 T=900 C Найти: ▲H - ? ▲S - ? ▲G - ?
  2. При взаимодействии 19,5 г 2 валентного металла с азотом, образовалось 22,3 грамма нитрида. Назовите металл?
  3. При взаимодействии 19,5 г 2 валентного металла с азотом, образовалось 22,3 грамма нитрида. Назовите металл?
  4. Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента 1 группы составляет 282. Определите элемент.
  5. DimaZZ

    Оксиды

    Составить формулы высшего оксида и летучего соединения водорода для химического элемента с порядковым номером 15.
  6. Какие процессы происходят при ржавление железа ?
  7. Окислительные и восстановительные свойства могут проявлять соединение железа: FeSO4, Fe2(SO)3, Na2FeO4 Почему?
  8. Закончить уравнения и расставить коєфициенты: 1) Sn + H2SO4 (разб.) → 2) Sn + H2SO3 (конц.) →
  9. В каждый из растворов HCl, HNO3, KOH поместили кусочек свинца. Во всех ли растворах наблюдается растворение свинца? Напишите соответствующие уравненияреакций.
  10. Как получаются гидроксиды Al(OH)3 и Tl(OH)3 ? Каковы их свойства? Напишите уравнения диссоциации этих гидроксидов.
  11. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза Mg(NO3)2 .
  12. 1) BeO + SiO2 = 2) BeO + Na2O = О каких свойствах BeO свидетельствуют эти реакции?
  13. При плавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах BeO свидетильствуют эти реакции?
  14. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза нитрата магния.
  15. Какие элементы 2А подгруппы называются щелочноземельными, почему? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
  16. 1) Be → BeCl2 → Be(OH)2 → BeSO4 Be → Be(NO3)2 Be → BeO → Na2 [be(OH)4] → BeCl2 2) Ca → CaK2 → Ca(OH)2 → CaCl2 Ca → Ca(NO3)2 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 3) MgCl2 → Mg → MgO → MgCl2 → MgSiO3 MgCl2 → Mg → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2
  17. Напишите уравнения реакция, подберите коэфициенты и дайте названия продуктов взаимодействия: 1) Al + NaOH + H2O → 2) Fe + H2SO4(p.) → 3) Ag + HNO3 (k.) → 4) Be(OH)2 + NaOH → 5) LiH + H2O → 6) NiSO4 + H2O →
  18. Напишите уравнения реакций, подберите коэффициенты и дайте названия продуктам взаимодействия: a) C + H2SO4 (конц.) → б) S + HNO3 → в) S + NaOH + H2O → г) HCl + KMnO4 → д) H2S + H2SO4 (конц.) → е) NO2 + H2O → э) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → ж) SiO + KOH →
  19. Назовите комплексные соединения, покажите внешнюю и внутреннюю сферы, лиганды и центральный атом, его степень окисления и координационное число. Напишите уравнение диссоциации этих соединений и выражение для констант нестойкости комплексных ионов. Укажите тип комплекса. [Ag(NH3)2]Cl K2[Zn(OH)4]
  20. В каком направлении сместится равновесие реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) ▲H < 0; 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) ▲H > 0 а) при увеличении давления, б) при увеличении температуры? в) при увеличении концентрации амиака?
  21. Во сколько раз изменяется скорость реакции: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) а) если концентрацию оксида азота (2) увеличить в 2 раза? б) если давление в сосуде уменьшить в 3 раза? в) если температуру увеличить на 20 градусов?
  22. Используя закон действующих масс, напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции для константы равновесия. Куда смещается равновесие при изминении (температуры, давления и концентрации) при увеличениии, или при уменьшении. 3O2(ч) = 2O3(ч) ▲H х.р. = +184,6 Температура - ↑ Давление - ↓ Концентрация - ↓
×
×
  • Создать...