Павел1994
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Павел1994
-
MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8 PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5 8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+) 8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-) 8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O- откуда эти коэффициенты????
-
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 +MnSO4+K2SO4+H2O А куда тогда станут коэффициенту 55 и 32, и почему они такие большие??? В уравнении электронного баланса другие коэффициенты
-
ой а мне надо именно методом электронно ионного баланса, посмотрите правильно, а то коэффициенты не совпадают
-
А как вы сделали это метод ионно- электронного баланса? Как я писал не получится????
-
А как тогда расставятся коэффициенты????
-
MnO4 + 8H +5e=Mn 4H2O PH3 + 4H2O -????=H3PO4 +8H
-
Помогите написать уравнение электронного баланса PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 +MnSO4+K2SO4+H2O
-
Спасибо!!!
-
[Ni2+(H2O)6]+2(NO3)2 - нитрат гексаакваникеля(II) [Cu2+(NH3)4](OH)-6 -гидроксид тетрааминмеди (II) гексагидроксоплатинат (IV) калия ---- K+2[Pt+(OH-)6]-2 = 2K++[Pt+(OH-)6]-2]
-
Можете сказать ответ. Сколько считаю все разные р-ты получаются
-
да,Сн- нормальная концентрация
-
Как?????????????
-
Вычислить массовую долю 2 н. раствора гидроксида натрия плотностью 1,08 г/мл. Объясните, пожалуйста, как делать!
-
Вычислить массовую долю 8 М раствора соляной кислоты плотностью 1,23 г/мл.Объясните, пожалуйста, как решать!
-
Извините, можно подробно все расписать(каждую буквы, и почему 1 литр)
-
Вычислить массовую долю 2 н. раствора гидроксида натрия плотностью 1,08 г/мл.
-
Напишите пожалуйста цепочку превращений, как вы получили это соединение
-
Объясните пожалуйста доступным языком почему не будет идти реакция Fe(OH)2 + Fe(OH)3 =
