mashan

Подскажите как решить,а то да же не знаю с чего начать.Заранее спасибо за то, что хотя бы пытались помочь) Рассчитайте степень ионизации и значение pH растворе уксусной кислоты CH3COOH с молярной концентрацией 0,001 моль/дм3.Насколько изменится pH,если раствор разбавить вдвое?

pOH=4 pH=10. Но к сожалению, я так уже решала и мне сказали что это не верно

и тогда pOH=-4 ? ,а pH=14+4=18 так?

[OH] наверное. вот я и не знаю как её решить

1)0,01 моль слабого основания BOH растворили в воде и довели объем до одного литра.K(ион)=1*10^(-6).Каков pH полученного раствора? Правельно ли делаю? k=a^2*c a=0,01 a*C(BOH)=10^(-4) а как дальше?

Образуется ли осадок при смешении равных объем растворов Ce(No3)3 и KIO3 с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/л? Пр(Ce(IO3)3)=3,2*10^(-10)

BOH-это значит любое вот начать вот так надо? К=альфа^2*c альфа=0,01 а что дальше делать?

0,01 моль слабого основания BOH растворили в воде и довели объем до одного литра.K(ион)=1*10^(-6).Каков pH полученного раствора?

Рассчитайте растворимость электролита U(OH)4? я знаю формулу по которой решать,но вопрос в одном чему равно s=?

сколько энергии выделится или поглащается при взаимодействии 60 г ca3(po4)2 по реакции ca3(po4)2+10c(графит)=6Cao+10co+p4 M(ca3(po4)2)=310 г/моль n(ca3(po4)2)=0,19 моль дельта H=3340 кДж а дальше я решаю как E=дельта H*n но мне говорят что не учтано n(ca3(po4)2). Как не учтено, если я умножаю на n?! Если кто-нибудь понимает где ошибка, подскажите пожалуйста!

к 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 8,49% и плотностью=1б04 г\см^3 добавили 2,43 г металлического магния.Реакция идет до полного расходования одного из реагентов.Выделившийся водород собрали в сосуд вместимостью 1 литр при температуре 27 градусов цельсия.Рассчитайте давление водорода в сосуде и молярную концентрацию хлорида магния в полученном растворе

к 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 8,49% и плотностью=1б04 г\см^3 добавили 2,43 г металлического магния.Реакция идет до полного расходования одного из реагентов.Выделившийся водород собрали в сосуд вместимостью 1 литр при температуре 27 градусов цельсия.Рассчитайте давление водорода в сосуде и молярную концентрацию хлорида магния в полученном растворе

навеску чистого мрамора CaCO3 растворяют в растворе соляной кислоты с молярной концентрацией 0,04 моль/л.При полном растворении навески выделилось 0,3 л углекислого газа, измеренного при при температуре 27 градусов цельсия и давлении 83,1 кПа.Написать уравнение реакции. Определить:-сколько молей углекислого газа выделилось -сколько литров кислоты взято для реакции -какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли

а какое уравнение будет?

навеску чистого мрамора CaCO3 растворяют в растворе соляной кислоты с молярной концентрацией 0,04 моль/л.При полном растворении навески выделилось 0,3 л углекислого газа, измеренного при при температуре 27 градусов цельсия и давлении 83,1 кПа.Написать уравнение реакции. Определить:-сколько молей углекислого газа выделилось -сколько литров кислоты взято для реакции -какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли