LightStyle

KOH ? 0.001786 моль

Хорошо. я впервые решаю на подобную тему задачи и хотел бы разобраться в них. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O T=g/v -формула титрования. отсюда следует V=g*t v= 0,1г * 0,065моль/л = 0,0065 вот что у меня получилось. с(KOH) =c(HNO3) * V (HNO3​) / Va (KOH) - концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования. масса вещ-ва в растворе рассчитывается по формуле: m(KOH)= c(KOH) * V(NaOH) * M(NaOH), но масса же мне уже дана это 0,1г что то я совсем запутался, кажется решение не такое.

ну если бы не пытался, наверняка бы не писал

Доброго времени суток! Не могу справиться с решением задач данного типа. Хотелось бы увидеть подробное решение. Заранее спасибо 1) Вычислить объем р-ра HNO3 с концентрацией 0,065 моль/л, необходимый для титрования раствора, содержащего 0,1 г гидроксида калия. 2) Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100мл. На титрование 10мл разбавленного р-ра затрачено 7,2 мл р-ра KOH с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе. и 3-я 3) Водный раствор NH3 (аммиака) массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250мл. На титрование 10мл разбавленного раствора затрачен титрант -раствор хлороводородной кислоты с конц. 0,107 моль/л объемом 8,4 мл. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.