1. Определить направление процессов при стандартных условиях:
I2+KOH=HIO3+HI
I2+KOH=HIO3+HI+H20
2. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов процессов восстановления перманганат-иона MnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах укажите: в каком случае ион MnO4 проявляет более высокую окислительную способность.
3. Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
KMnO4+KBr+H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+H2O
4. Составить полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также средой.
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O