Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Egor.Sh

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Может кто-нибудь поделиться шпаргалкой по физ.химии, кjторая затрагивала бы вот эти вопросы : Основные понятия и законы химии. Закон сохранения массы (самостоятельно). Закон постоянства состава (самостоятельно). Закон кратных отношений (самостоятельно). За- кон Авогадро. Число Авогадро. Относительные атомная и молекулярная массы. Моль. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии. Молярный объем газа. Нормальные и стандартные условия. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Универ- сальная газовая постоянная. Относительная плотность одного газа по другому. Парци- альное давление газа. Закон Дальтона. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет эквива- лентных масс для оксидов, кислот, оснований, солей. Вывод химических формул. Основ- ные классы неорганических веществ (кислоты, основания, оксиды, соли) и их физиче- ские и химические свойства (с написанием соответствующих химических реакций). Пра- вила построения названий различных классов неорганических веществ (кислоты, осно- вания, оксиды, соли) – повторить самостоятельно. Основные задачи химической термодинамики. Особенности химической термодина- мики как науки. Нулевой закон термодинамики. Основные понятия химической термоди- намики: система, термодинамическая система, окружающая среда, термодинамические параметры, экстенсивные и интенсивные термодинамические параметры, термодинами- ческий процесс, функции состояния. Классификация термодинамических систем по взаи- модействию между термодинамической системой и окружающей средой. Энергия, тепло- та, работа. Внутренняя энергия и ее свойства. Энтальпия (как вводится это понятие на основании Первого закона термодинамики ?) и ее свойства. Что общее и в чем отличие понятий внутренняя энергия и энтальпия ? Объемно-механическая энергия. Теплоем- кость. Изобарная и изохорная теплоемкости и связь между ними для идеальных газов. Теплоемкость идеальных газов. Формулировки и математические формы записи Первого закона термодинамики для изобарного и изохорного процессов. Способы расчета изме- нения внутренней энергии, изменения энтальпии, работы, теплоты. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические процес- сы. Термохимическая и термодинамические системы знаков тепловых эффектов. Термо- химические уравнения и правила их записи. Закон Гесса. Стандартная энтальпия (тепло- та) образования. Расчет тепловых эффектов химических реакций по теплотам (энтальпи- ям) образования. Связь изобарного и изохорного тепловых эффектов химической реак- ции. Значение закона Гесса для практических расчетов. Второй закон термодинамики. Энтропия. Статистическое и термодинамическое толко- вание энтропии. Энтропия как мера обесцененной энергии. Термодинамическая вероят- ность. Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции и фазовых переходов. Тре- тий закон термодинамики. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Энергия Гиббса (Гельмголь- ца) как критерий возможности самопроизвольного протекания физико-химического про- цесса. Химическая кинетика. Как в химии вводится понятие о скорости химической реакции. Правила записи знаков для скорости прямой и обратной химической реакции. Определе- ние понятий: скорость химической реакции, средняя скорость химической реакции, мгновенная (истинная) скорость химической реакции. От чего зависит скорость химиче- ской реакции ? Элементарная химическая реакция. Правила записи выражения для ско- рости химической реакции через закон действующих масс. Константа скорости химиче- ской реакции и ее физический смысл. От чего зависит константа скорости химической реакции ? Молекулярность реакции. Класссификация химических реакций по молеку- лярности (примеры). Общий и частный порядок химической реакции. Зависимость ско- рости химической реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа для расчета скорости химической реакции и различные способы его записи. Уравнение Аррениуса для расчета скорости химической реакции. Энергия активации химической реакции. Расчет энергии активации на основании уравнения Аррениуса. Катализ и его свойства. Определение понятий: катализ, катализатор, ингибитор, катали- тическая реакция, промотор, каталитический яд. Влияет ли катализатор на положение химического равновесия ? Почему Вы так думаете ? Как влияет катализатор на величину энергии активации. Что такое гомогенный катализ ? Что такое гетерогенный катализ ? Химическое равновесие. Обратимые реакции. Кинетический вывод выражения для кон- станты химического равновесия. Виды и размерность констант химического равновесия. Размерность констант химического равновесия. Запись математического выражения для константы равновесия химической реакции с использованием закона действующих масс. Особенности записи выражения для константы химического равновесия для гетероген- ных реакций. Словесная формулировка закона действующих масс. Свойства химического равновесия. Константа химического равновесия как критерий направления протекания химической реакции. Уравнение изотермы химической реакции для изобарных и изохор- ных условий. Смещение химического равновесия. Словесная формулировка принципа Ле Шателье-Брауна. Практическое использование принципа Ле Шателье-Брауна. Умение рассчитывать константу химического равновесия разными способами. Фазовое равновесие. Понятие фаза. Гетерогенная система. Фазовые равновесия между жидким, газообразным, твердым состояниями вещества. Что такое фазовые переходы первого рода. Как изменяются термодинамические параметры (энтальпия, энтропия, объ- ем) в ходе фазовых переходов первого рода ? Уметь рисовать и объяснять, что изображе- но на фазовой диаграмме состояния воды и серы. Что такое тройная точка. Свойства растворов. Понятие раствор, растворитель, растворенное вещество, Раство- римость, коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, нормальная концентра- ция, моляльная концентрация, мольная доля растворенного вещества). Термодинамика образования растворов (∆Gрастворения, ∆Sрастворения, ∆Hрастворения). Уметь объяс- нять почему ∆Hрастворения может отрицательной или положительной. Свойства идеаль- ных растворов. Что такое насыщенный пар ? Закон Рауля (уметь объяснять причину воз- никновения закона Рауля, две формулировки и две расчетные формулы, иллюстрирую- щие закон Рауля). Почему коллигативные свойства растворов так называются (коллига-тивные) ? Как трактуется понятие температура замерзания на основании закона Рауля ? Криоскопия (определение, уметь объяснять причины возникновения данного явления на основании диаграммы состояния, основное уравнение криоскопии, криоскопическая по- стоянная, физический смысл криоскопической постоянной, расчет молярной массы ве- щества растворенного вещества на основании криоскопии). Теоретический расчет крио- скопической постоянной. Как трактуется понятие температура кипения на основании за- кона Рауля ? Эбулископия (определение, уметь объяснять причины возникновения данно- го явления на основании диаграммы состояния, основное уравнение эбулиоскопии, эбул- лиоскопическая постоянная, физический смысл эбулиоскопической постоянной, расчет молярной массы вещества растворенного вещества на основании эбулископии). Теорети- ческий расчет эбулиоскопической постоянной. Осмос и осмотическое давление: физиче- ский смысл и количественный расчет. Устройство осмометра. Уравнение Вант-Гоффа для расчета осмотического давления. Свойства растворов электролитов. Коллигативные свойства растворов электроли- тов (записать выражения для закона Рауля, криоскопии, эбуллиоскопии, осмотического давления с учетом изотоническтого коээфициента). Особенность коллигативных свойств растворов электролитов по сравнению с коллигативными свойствами растворов неэлек- тролитов. Изотонический коэффициент и его физический смысл. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионным и ковалентным типом связи. Элементы теории слабых электролитов. Константа диссоциации. Степень диссоциа- ции. Вывод закона разбавления Оствальда. Вывод связи изотонического коэффициента и степени диссоциации. Элементы теории сильных электролитов. Понятие ионная атмосфера. Пример строе- ния ионной атмосферы. Активность иона. Почему в теории сильных электролитов ис- пользуется понятие активность иона в растворе вместо понятия концентрация иона в рас- творе. Связь активности и концентрации. Коэффициент активности. Как рассчитывается коэффициент активности. Как изменяется коэффициент активности при разбавлении рас- твора ? Определение понятия ионная сила раствора. Как рассчитывается ионная сила рас- твора электролита ? Водородный показатель. Умение рассчитывать pH (pOH) в различ- ных растворах в зависимости от ионного состава раствора (при необходимости с исполь- зованием понятий ионная сила и коэффициент активности и активность). Гидролиз солей (уметь записывать уравнения гидролиза в молекулярной, молекулярно- ионной, сокращенной ионной формах). Какие соли подвергаются гидролизу ? Электрохимия. Электрохимия. Проводники 1 и 2 рода. Электрод. Механизм возникно- вения электродных потенциалов. Понятие о двойном электрическом слое (ДЭС). Элек- тродный потенциал. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал. Методы измерения электродных потенциалов. Газовые электроды. Водородный электрод и его устройство. Уравнение Нернста для водородного электрода. Ряд напряжений металлов. Электроды первого рода. Гальванический элемент и его устройство, процессы, проте- кающие в гальваническом элементе на границе раздела фаз и в объеме системы. ЭДС гальванического элемента и правила его определения (расчета). Правила записи схемы гальванического элемента. Концентрационный гальванический элемент. Дисперсные (коллоидные) системы (самостоятельно: см. учебник Н.Л. Глинка Об- щая химия, Глава 10. Дисперсные системы. Коллоиды) . Понятие о дисперсных сис- темах, классификация, особенности дисперсных систем на основании которых их выде- ляют особо. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Методы получения дисперсных систем. Молекулярно-динамические свойства дисперсных систем. Электрокинетические свойства дисперсных систем. Оптические свойства дисперсных систем. Ультрамикроскоп и его устройство.
  2. Подскажите причины возникновения криоскопии и соответствующую диаграмму.
  3. Egor.Sh

    Энтальпия реакции.

    Нужно посчитать ΔH реакции С6H5CH3(ж.) ----> C6H5CH3(г.), но не могу найти значения исходного вещества и продукта. Тоже и энтропией. подскажите пожалуйста :bh:
  4. На основании ∆Hхр записать термохимическое уравнение в термохимической системе обозначений. На основании ∆Hхр записать термохимическое уравнение в термодинамической системе обозначений обьясните как это сделать :bh:
  5. Egor.Sh

    Задача на энтальпию

    Cпасибо огромное!
  6. Egor.Sh

    Задача на энтальпию

    Help me pls :ci:
  7. Egor.Sh

    Задача на энтальпию

    CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+H20(ж) ΔH=-726.5кДж Вычислить ΔH(298) образования метилового спирта
  8. Рассчитайте осмотическое давление раствора, если к 100 мл 0,5 М/л вод- ного раствора сахарозы C12H22O11 до- бавлено 300 мл воды при 25С Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите пониже- ние давления пара воды над раство- ром глюкозы с массовой долей 11,86 %. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира,кипит при 36,86С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 С. Определите молекулярную массурастворенного вещества. Эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира = 1.824 (град*кг)/моль Рассчитайте эбулиоскопическую постоянную для: бензола Т(кип) = 80,1 °C Вычислите нормальную концентра- цию следующего раствора: 61,4 %- ного раствора MgSO4 (ρ = 1,31) Мне как программисту, химия вряд ли когда уже пригодиться. А сессию закрыть нужно. Подскажите как эти задачи решить. рассматривается также помощь за вознаграждение.
×
×
  • Создать...