Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

georgfour

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Сам процесс. Вот я смешал два водных растворов - щелочи и кислоты. Первоначально в растворе щелочи плавют ионы Na + и OH-, в растворе кислоты H+ и NO3-. Потом мы смешиваем их, получаем, что ионы Na+ и NO3-. взаимодействуют с образованием соли NaNO3, а ионы H+ и OH- взаимодействуют с образованием воды. Так вот я не понимаю, что в растворе то получается. Действительно ли все проходит так ? И мы ведь считаем pH (pOH) по оставшимся непроивзаимодействовавшим ионам H+ и OH- ? Тогда почему мы вычитаем друг их другм моли кислоты и основания ? Запутался я =(
  2. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Не понимаю. n(NaOH) - n(HNO3) = n(OH-)... можете тогда пожалуйста объяснить механизм процесса...
  3. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Хотя не совсем понятно, почему вычитая друг из друга моли разных веществ, мы получае моли третьего вещества...
  4. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    И все ?) ахах, спасибо вам огромное!
  5. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Черт, ясно где ошибка. ну ладно, моли найдены. ))
  6. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Миллимолярный - это раствор с концентрацией 0.001 моль/л. n(HNO3 ) = 0.001 моль/л * 25*0.01 = 0.0025
  7. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    =) n(NaOH) = 0.005 моль n(HNO3 ) = 0.00025 моль n(OH-) = 0.005 моль n(H+) = 0.00025 моль
  8. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Ну, я посчитал все количества веществ - кислоты, основания, и ионов водрода и OH. Ведь проблема в том, чтобы найти, в како пропорции остались эти ионы после реакции... То есть потом уже надется избыток какого-нибдудь иона, и мы по нему посчитаем pH
  9. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Ну у нас уравнения диссоциации HNO3 = H+ + NO3- и NaOH = OH- + Na+. По стехиометрических коэффицентам...а блин точно, ну тогда не половине, а концентрации те же )) Спасибо большое, но все равно дальше не знаю как делать =(
  10. georgfour

    pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

    Помогите пожалуйста, очень надо, задачи в университет!
  11. Добрый день. Имеется задача: Рассчитать значение pH растворам, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO3 и 5 мл децимолярного раствора NaOH. Коэффиценты активности ионов принять равными единице. Какие у меня имеются мысли. В растворе кислоты плавают H+, концентрация которых равная половине концентрации кислоты, в растворе осования плавают OH-, концентраци которых тоже равна половине концентрации основания. После смешивания образуется раствор объемом 30 мл, причем большая часть H+ и OH- прозаимодействует и образуется вода. Концентрации оставшихся ионов будет удовлетворять равенству: ПР=[H+][OH-]=10^-14. Ну вот собственно и все, что я могу понять ) Не понимаю, как мне теперь найти, в какой пропорции плавают непровзаимодействовавшие ионы ? Спасибо большое за помощь !
  12. Добрый день. Не могу понять один парадокс, может кто-нибудь сможет мне его пояснить. Имеется приближенная форма уравнения Гиббса-Гельмгольца. Согласно ему, мы можем рассчиатать направленность реакции при различных темпеартурах. Так вот, при определенной температуре изменение энергии Гиббса становиться равным нулю - наступает равновесие. Изменяя температуру вверх или вниз, мы можем изменить направление реакции,то есть энергия Гиббса будет то больше, то меньше нуля. Так вот в чем пролема - почему, согласно этому уравнению, при изменении температуры изменяется и направление течения процесса, а вот, например, согласно принципу Ле Шателье-Брауна, при изменении температуры смещается равновесие, но оно СОХРАНЯЕТСЯ при других концентрациях То есть, согласно одному уравнению, равновесие при изменении температуры исчезает, а согласно другому фундаментальному принципу - равновесие лишь смещается? Я могу допустить, что при изменении температуры равновесие исчезает, и наступает снова лишь через некторое время, но уже с измненившимися концентрациями веществ, то есть равновесие смещается. Сначала нарушается, а потом восстанавливается смещенным. Но я не могу понять это из формулировки уравнени Гиббса-Гельмгольца, которое однозначному изменению температуры ставит в сооствествие однозначное изменение энергии Гиббса. Прошу пояснить данный момент, заранее спасибо.
  13. georgfour

    Метод молеклярных орибталей

    Неужели никто не может помочь? Просто кровь из носу нужно подтверждение! :bh:
  14. georgfour

    sp2d гибридизация.

    а как быть вот с этой информацией на википедии? http://ru.wikipedia.org/wiki/Гибридизация_(химия) Там где таблица указано, что XeF4 имеет тип гибридизации, что я указал...
  15. Добрый день, можете ли подсказать, верен ли такой порядок заполнения МО(по возрастанию энергии) для молекулы Al2 ? [σ(1s)^2 σ*(1s)^2 σ(2s)^2 σ*(2s)^2 (π(2px) = π(2py))^4 σ(2pz)^2 (π*(2px) = π*(2py))^4 σ*(2pz)^2 σ(3s)^2 σ*(3s)^2 (π*(3px) = π*(3py))^2 ] Проверьте пожалуйста, жизненно важно просто для меня данная информация, так как я не нашел правильное возрастание энергий связи для элементов 3 периода... И вдогонку еще один вопрос - F2 молекула магнитных свойств не проявлет?
×