sportback

1) Сколько миллилитров 10% раствора KNO3(p=1,06) нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2н раствора. 2) Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 12 мл раствора щелочи. Чему равна нормальность раствора щелочи?

1) Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего 50 г сульфата натрия в 800 мл раствора. Плотность раствора 1,04 г/мл. 2) Рассчитайте процентную концентрацию 1М раствора нитрата никеля плотностью 1,14 г/мл.

поднимаю тему!

Кристаллогидрат Mg(NO3)2*6H2O содержит примесь MgCl2*6H2O. Вычислить массовые доли(%) компонентов в препарате, если из 0,2812 г препарата получили 0,1242 г Mg2P2O7. Решите пожалуйста!

у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением?

+++

Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3.

+++

Тема актуальна..

n(FeEDTA)=C*V=0.01142M*0.01035л=0.1181 ммоль (то есть миллимоль=0,001 моль) n(CuEDTA)=0.7978 ммоль т.к. р-ра брали 25мл, а всего его 100, то и вещ-в больще в 4 раза: n(Fe)=0.4724 ммоль, а n(Cu)=3.1912 ммоль вот столько у нас элементов.. А объем р-ра V (50 мл=0.05 л), молярные массы M и количества n у нас есть, поэтому: С(Fe)=(n*M)/V=(0.4724ммоль*55.85г/моль)/0.05 л=0,5277 г/л С(Cu)=4.056 г/л (Решал по этому примеру, вот отсюда: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=52955 )

Помогите пожалуйста

Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3. Помогите пожалуйста решить данную задачу.

Уже разобрался, тему delete

В процессе отмывки теплоэнергетического оборудования с помощью комплексонов получили растворы, содержащие комплексонаты железа и меди. Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной HNO3 при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в хлороводородной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди . Титрование железа Титрование меди V(ЭДТА),мл=11,62 V(ЭДТА),мл=15,81 C(ЭДТА),моль/л=0,02516 C(ЭДТА),моль/л=0,02516 Вычислить концентрацию(г/л) железа и меди в исследуемом растворе. Прошу помочь с данной задачей..

Пожалуйста помогите...

*******************************************************************************

Какая масса натрия содержалась во взятой пробе раствора, если после осаждения его в виде NaZn(UO2)3*(CH3COO)9*6H2O полученный осадок отделили, растворили и оттитровали цинк 20,85 мл 0,01 М ЭДТА(К=0,9194) Прошу помочь с данной задачей..

Ну же, кто хорошо знает аналитику, отзовитесь..

Ну кто же поможет?

Рассчитать область скачка титрования, pH в точке эквивалентности и подобрать индикатор. Определяемое вещество: 0,1 М H2NCH2CH2OH Титрант: 0,1 М HCl