Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.
1. Na2S + KMnO4 + HCl → S + …
2. PH3 + KСlO + KOH → K3PO4 + …
3. Cu(NO3)2 → CuO + …
4. H2O2 → H2O + O2.
1. В приведенной схеме гальванического элемента
Al / 0,01 моль /л Al3+ //1 моль /л Ag + /Ag
определите:
• электродные потенциалы электродов;
• анод, катод, их полюса;
• запишите электродные процессы на аноде, катоде и суммарный процесс;
• рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях.
2. Составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза с инертными электродами раствора соли AgNO3.
Рассчитайте массу вещества, выделяющегося на катоде, если через электролит пропущено 48250 Кл электричества.
3. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составьте ионно-электронные уравнения анодного и
катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются
в первом и во втором случаях?
1. В виде каких соединений находятся в природе щелочные металлы?
Какими методами получают щелочные металлы? Составьте соответствующие уравнения реакций.
2. Чем обусловлена общность физических свойств металлов? Перечислите эти свойства.
3. Составьте уравнения реакций, доказывающие химические свойства металлов:
a) Al + HNO3(разб) →
б) Ta + KNO3 + KOH →
в) K + N2 →
г) Na + H2SO4(конц) →
