pasha94

1 Вычислить процентное содержание кислорода в оксиде,зная что эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.Чему равен эквивалент оксида металла. 2 Сколько граммов металла эквивалент которого равен 12,взаимодействует с 280 см^3 кислорода,измеренного при н.у 3 Определить молекулярную массу вещества если 0,08 г его при нормальных условиях занимает объём 11,2см^3 4 Определить изменение скорости реакции выражаемой уравнением 2CO+O2=2CO2 при увеличении концентрации CO в 3 раза 5 Как изменится скорость реакции горения этилена C2H4+3O2=2CO2+2H2O с увеличением концентрации кислорода в 2 раза

1.Изменяется ли ЭДС гальванического элемента Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu после его работы 2.Указать процесс протекающий на аноде гальванического элемента Cu/Cu^2-//Mg^2+/Mg 3.Какой должна быть конценнтрация соли цинка в растворе,элемент Mg/MgSO4//ZnSO4/Zn дал ЭДС,равную 1,58в при концентрации MgSO4=1моль/л 4.написать схему атмосферной коррозии цинковой пластинки находящейся в среде с рН=7 5.Какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе на железном изделии,покрытом свинцом при нарушении покрытия,написать анодный и катодный процессы

1)pH раствора КОН равен 11.Вычислите сколько грамм КОН растворено в 1 л раствора. 2)Раствор,содержащий 11,1 г СаСL2 в 100 г воды кристаллизуется при-5,208 С.Вычислите для этого раствора изотонический коэффициент.

1)pH раствора КОН равен 11.Вычислите сколько грамм КОН растворено в 1 л раствора. 2)Раствор,содержащий 11,1 г СаСL2 в 100 г воды кристаллизуется при-5,208 С.Вычислите для этого раствора изотонический коэффициент.

рассчитать растворимость AL(OH)3,используя величину произведения растворимости

1написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме а)гидролиз солей K2SiO3 и FeCL2,б)реакции между электролитами 1)Сa(HCO3)2+HCL 2)Zn(OH)2+KOH 2рассчитать константу гидролиза степень гидролиза и рН 0,IM раствора NaIO 3рассчитать растворимость AL(OH)3,используя величину произведения растворимости

1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2 2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза 3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S 4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации 5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?

1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2 2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза 3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S 4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации 5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?

1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2 2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза 3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S 4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации 5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?

1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2 2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза 3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S 4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации 5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?

как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза?