Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Кать Ка

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Кать Ка

    химическое сродство

    определить сродство CaO к СО2, взятой при температуре 1083К и давлении 1 атм, если давление диссоциации СаСО3 при указанной температуре равно 678 мм.рт.ст. CaCO3 = CaO + CO2. помогите пожалуйста, с чего вообще начать?
  2. Найти убыль внутренней энергии при испарении 100г воды при 20℃. Объемом жидкости пренебречь. Скрытая теплота испарения воды 2,46 кДж/г. я так понимаю, что считать нужно по этой формуле: ∆U=Q-A. но вот как найти работу и теплоту?
  3. что получится в данной реакции Mg3N2 + NaOH = тут скорее всего аммиак выделяется, а что еще?
  4. Кать Ка

    задача. водород.

    1) какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л. уравнение реакции: Al + 2KOH + 2H2O = K2[Al(OH)4] + H2 Такое уравнение? потом нахожу массу KOH. m(KOH)=200*1,29*0,3=77,4г нахожу количество вещества для алюминия и гидроксида калия. они равны 1,2 моль и 1,38 моль соответственно. значит алюминий в недостатке. считаем по недостатку. n(Al)=n(KOH)=1,2 моль. V(H2)=n*Vm=1,2*22,4=26,88л. а ответ 40,32. Что я не так делаю??? 2) какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно восстановить оксид Fe3O4 массой 11,6 г до железа? ответ: 118,8 мл уравнения два: Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O Количество вещества для Fe3O4 равно 0,05 моль. количество вещества для водорода равно 0,2 моль. дальше не получается.
  5. Кать Ка

    задачи про водород

    спасибо!
  6. Кать Ка

    задачи про водород

    1) водород сожгли в избытке кислорода. объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. определите исходный объем водорода. объем рассчитать при нормальных условиях. ответ: 160 мл. 2) газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). масса твердого вещества уменьшилась на 4 г. определите массу использованного гидрида натрия. Ответ: 6г.
  7. 1) при взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты. теплота образования соляной кислоты равна: а)89,2 б)90,2 в)91,8 г)92,8 подскажите по какой формуле это считать! 2) теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. укажите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2 г воды: а) 95,4 б) 96,8 в) 98,6 г) 101,2
  8. Кать Ка

    задачи на электролиз.

    1) после электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. газ, выделившийся на аноде, пропустили через 10%-ный раствор йодида калия(пл. 1,1). рассчитайте объем израсходованного раствора йодида калия. 2NaCl+2H2O= H2+2NaOH+Cl2 На катоде выделяется Н2, на аноде - Сl2. как рассчитать объем израсходованного раствора йодида калия??? 2) через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди(пл. 1,2) и 75 мл 26%-ного раствора хлорида натрия(пл.1,2) пропустили электрический ток. после окончания электролиза получившиеся растворы в первом и втором электролизе слили в один сосуд. определите состав соли, образовавшейся при слиянии этих растворов. рассчитайте количества продуктов электролиза в первом и втором электролизерах. 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 На катоде образуется медь, на аноде - кислород. 2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2 На катоде образуется водород, на аноде - хлор. а как дальше?
  9. Кать Ка

    степень окисления в соединении KNCS

    спасибо!
  10. нужно определить степень окисления у каждого элемента в соединении KNCS
  11. Кать Ка

    Задачи по неорганике. На сплав и смесь.

    Спасибо большое! теперь решила!
  12. 1) 1 г сплава магния с цинком обработали избытком гидроксида натрия. осадок отфильтровали и растворили в азотной кислоте, соль выделили и прокалили. вес остатка после прокаливания составил 0,4 г. каков процентный состав сплава? 2) Смесь меди и оксида меди(2) обработали 100,85 мл 36,5%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,19. Нерастворимый остаток отфильтровали, а затем растворили в концентрированной серной кислоте. при этом выделилось 11,2 л газа. к фильтрату прилили 25% раствор гидроксида натрия с плотностью 1,28 до нейтральной реакции. рассчитайте массовую долю меди и оксида меди (2) в исходной смеси и объем израсходованного 25%-го раствора гидроксида натрия.
×