Кать Ка

определить сродство CaO к СО2, взятой при температуре 1083К и давлении 1 атм, если давление диссоциации СаСО3 при указанной температуре равно 678 мм.рт.ст. CaCO3 = CaO + CO2. помогите пожалуйста, с чего вообще начать?

Найти убыль внутренней энергии при испарении 100г воды при 20℃. Объемом жидкости пренебречь. Скрытая теплота испарения воды 2,46 кДж/г. я так понимаю, что считать нужно по этой формуле: ∆U=Q-A. но вот как найти работу и теплоту?

что получится в данной реакции Mg3N2 + NaOH = тут скорее всего аммиак выделяется, а что еще?

1) какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л. уравнение реакции: Al + 2KOH + 2H2O = K2[Al(OH)4] + H2 Такое уравнение? потом нахожу массу KOH. m(KOH)=200*1,29*0,3=77,4г нахожу количество вещества для алюминия и гидроксида калия. они равны 1,2 моль и 1,38 моль соответственно. значит алюминий в недостатке. считаем по недостатку. n(Al)=n(KOH)=1,2 моль. V(H2)=n*Vm=1,2*22,4=26,88л. а ответ 40,32. Что я не так делаю??? 2) какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно восстановить оксид Fe3O4 массой 11,6 г до железа? ответ: 118,8 мл уравнения два: Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O Количество вещества для Fe3O4 равно 0,05 моль. количество вещества для водорода равно 0,2 моль. дальше не получается.

спасибо!

1) водород сожгли в избытке кислорода. объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. определите исходный объем водорода. объем рассчитать при нормальных условиях. ответ: 160 мл. 2) газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). масса твердого вещества уменьшилась на 4 г. определите массу использованного гидрида натрия. Ответ: 6г.

1) при взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты. теплота образования соляной кислоты равна: а)89,2 б)90,2 в)91,8 г)92,8 подскажите по какой формуле это считать! 2) теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. укажите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2 г воды: а) 95,4 б) 96,8 в) 98,6 г) 101,2

1) после электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. газ, выделившийся на аноде, пропустили через 10%-ный раствор йодида калия(пл. 1,1). рассчитайте объем израсходованного раствора йодида калия. 2NaCl+2H2O= H2+2NaOH+Cl2 На катоде выделяется Н2, на аноде - Сl2. как рассчитать объем израсходованного раствора йодида калия??? 2) через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди(пл. 1,2) и 75 мл 26%-ного раствора хлорида натрия(пл.1,2) пропустили электрический ток. после окончания электролиза получившиеся растворы в первом и втором электролизе слили в один сосуд. определите состав соли, образовавшейся при слиянии этих растворов. рассчитайте количества продуктов электролиза в первом и втором электролизерах. 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 На катоде образуется медь, на аноде - кислород. 2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2 На катоде образуется водород, на аноде - хлор. а как дальше?

спасибо!

нужно определить степень окисления у каждого элемента в соединении KNCS

Спасибо большое! теперь решила!

1) 1 г сплава магния с цинком обработали избытком гидроксида натрия. осадок отфильтровали и растворили в азотной кислоте, соль выделили и прокалили. вес остатка после прокаливания составил 0,4 г. каков процентный состав сплава? 2) Смесь меди и оксида меди(2) обработали 100,85 мл 36,5%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,19. Нерастворимый остаток отфильтровали, а затем растворили в концентрированной серной кислоте. при этом выделилось 11,2 л газа. к фильтрату прилили 25% раствор гидроксида натрия с плотностью 1,28 до нейтральной реакции. рассчитайте массовую долю меди и оксида меди (2) в исходной смеси и объем израсходованного 25%-го раствора гидроксида натрия.