Little Yulia

chebyrashka, Billman, вы же умные, помогите...

В природной смеси хлор встречается в виде изотопов 36Cl и 37Cl. Избыток газообразного хлора, обогащенный одним из изотопов, пропустили над образцом железа массой 2,566 г, состоящим из нуклида 56Fe. В результате реакции было получено 7,5971 г твёрдого остатка. Чему равна молярная масса полученного продукта? Рассчитайте массовую долю изотопа хлора-35 в использованном газообразном хлоре. Во сколько раз уменьшилась массовая доля хлора-37 в продукте по сравнению с исходной газовой смесью? (Мольное соотношение между нуклидами в продукте не изменится по сравнению с исходным, а молярная масса нуклида равна его массовому числу)

Массовая доля атомов азота в смеси нитратов калия и аммония равна 24%. Какова массовая доля элемента калия в этой смеси?

C3O ведь не бывает... А плотность дана, чтобы найти молярную массу вещества и проверить правильность формулы

Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 13,10, а массовые доли кислорода и углерода - 16,84% и 37,89%. Сколько атомов углерода приходится на каждый атом кислорода в молекуле этого вещества?

но там нужно найти количество атомов

В задаче даны относительная плотность паров вещества по воздуху, массовые доли кислорода и углерода. Если это пары вещества, то кислород будет простым веществом или нет?

В водном растворе этанола содержится 12,04*1022 атомов углерода и 24,08*1022 атомов кислорода. Определить массовую долю спирта в растворе.

помогите, пожалуйста :ak:

Сколько граммов 8%-го и 75%-го растворов соли необходимо взять для приготовления 400 г 42%-го раствора?

Определить массу раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества, равной 5,2%, который необходимо добавить к пробе K2SO4 объёмом 160 см3, чтобы в полученном растворе число сульфат ионов стало в 1,5 раза больше числа хлорид ионов

какие соли находятся в растворе (NH4)3PO4?

K2S + Pb(NO3)2=2KNO3+PbS 2K++S2-+Pb2++2NO3-=2K++2NO3-+PbS Pb2++S2-=PbS

помогите, пожалуйста :ak:к завтрашнему дню нужно

остальное подскажите

up

up

спасибо) а остальное?

1) Плотность смеси метана и кислорода равна 1,250 г/дм3 (н у). а) определить относительную плотность этой смеси по воздуху. б) Рассчитать объёмные и массовые доли газов в смеси. в) Исходную смесь подожгли. Рассчитайте плотность образовавшейся газообразной смеси при н. у. 2) Образец содоржит цинковую обманку и пустую породу. Массовая доля цинка в этом образце равна 53,6%. Образец массой 12,8 г подвергли обжигу на воздухе. Полученный твёрдый остаток обработали избытком соляной кислоты. а) Приведите молекулярные уравнения описанных превращений. б) Рассчитайте массовую долю цинковой обманки в образце. в) Какую массу хлорида цинка можно выделить из полученного раствора, если выход на стадии обжига равен 88%, а на стадии выделения соли потери составляют 10%? 3) а) Какой объём природного газа, содержащего 96% метана по объёму, и какой объём воздуха, содержащего 78% азота по объёму, необходимы для получения 10 т аммиака, если практическиу выходы процессов получения водорода и аммиака соотетственно равны 90 и 82%. б) Раствор с какой массовой долей гидроксида аммония получится, если 4,50 л (н.у.) аммиака полностью растворить в 104 см3 воды?

1) Оскид двухвалентного металла массой 4,000 г нагревали в токе водорода до тех пор, пока масса твёрдого вещества не перестала изменяться. В результате было получено 3,143 г твёрдого остатка. Установите металл. 2) Из 3,42 г гидроксида элемента, находящегося во II группе, получено 5,94 г бромида (выход продукта реакции равен 100%). Установите формулу гидроксида. 3) Оксид металла массой 4,80 г нагревали в токе водорода до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала изменяться. В результате было получено 1,62 г воды. При нагревании этого металла в токе хлора образуется трихлорид. Установите формулу оксида. 4) Соединение состава (NH4)2X2O7 массой 10,08 г прокаливали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала изменяться. В результате образовалось 6,08 г оскида элемента Х, степень окисления элемента Х в котором равна +3. Установите элемент Х. 5) Соединение элемента 3 периода содержит 44,10% хлора по массе. После растворения его в 100 мл воды образовался раствор с моссовой долей хлорида элемента, равной 5,03%. При добавлении к полученному раствору избытка раствора соды выпал белый осадок, который высушили и прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдое вещество, содержащее 52,94% элемента. Установите формулу ихсходного соединения. Каков состав осадка, полученного в данном эксперименте? Напишите уравнения всех проткающих реакций.

Ну помогите кто-нибудь

1) Фосфорит содержит Ca3(Po4)2 и примеси, в состав которых фосфор не входит. Вичислите массовую долю Ca3(Po4)2 в фосфорите, содержащем 19,5 % фосфора по массе. 2) Какую массу кристалической соды Na2CO3*10H2O необходимо взять, чтобы приготовить раствор, содержащий а)4,6 г ионов натрия; б) 1,2 г карбонат-ионов? 3) Каких атомов - железа или водорода - больше в земной коре и во сколько раз, если массовые доли этих элементов составляют соответственно 5,1% и 0,15% 4) Каких атомов - кремния или кислорода - больше в земной коре и во сколько раз, если известно, что массовые доли их различаются в 1,71 раза.

не скажу

3) 5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4= 2MnSO4 + 5S + 6K2SO4 = 8H2O