[Изотопы]

chebyrashka, Billman, вы же умные, помогите...

[Изотопы]

В природной смеси хлор встречается в виде изотопов ³⁶Cl и ³⁷Cl. Избыток газообразного хлора, обогащенный одним из изотопов, пропустили над образцом железа массой 2,566 г, состоящим из нуклида ⁵⁶Fe. В результате реакции было получено 7,5971 г твёрдого остатка. Чему равна молярная масса полученного продукта? Рассчитайте массовую долю изотопа хлора-35 в использованном газообразном хлоре. Во сколько раз уменьшилась массовая доля хлора-37 в продукте по сравнению с исходной газовой смесью? (Мольное соотношение между нуклидами в продукте не изменится по сравнению с исходным, а молярная масса нуклида равна его массовому числу)

[Массовая доля]

Массовая доля атомов азота в смеси нитратов калия и аммония равна 24%. Какова массовая доля элемента калия в этой смеси?

[Пары вещества]

C₃O ведь не бывает...

А плотность дана, чтобы найти молярную массу вещества и проверить правильность формулы

[Пары вещества]

Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 13,10, а массовые доли кислорода и углерода - 16,84% и 37,89%. Сколько атомов углерода приходится на каждый атом кислорода в молекуле этого вещества?

[Пары вещества]

это вообще не важно. Никакого кислорода там не будет

M=d*M(воздуха) - запомните единственную формулу.

но там нужно найти количество атомов

[Пары вещества]

В задаче даны относительная плотность паров вещества по воздуху, массовые доли кислорода и углерода. Если это пары вещества, то кислород будет простым веществом или нет?

[Массовая доля]

В водном растворе этанола содержится 12,04*10²² атомов углерода и 24,08*10²² атомов кислорода. Определить массовую долю спирта в растворе.

[Массы растворов]

помогите, пожалуйста :ak:

[Массы растворов]

Сколько граммов 8%-го и 75%-го растворов соли необходимо взять для приготовления 400 г 42%-го раствора?

[Определить массу раствора]

Определить массу раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества, равной 5,2%, который необходимо добавить к пробе K₂SO₄ объёмом 160 см³, чтобы в полученном растворе число сульфат ионов стало в 1,5 раза больше числа хлорид ионов

[соли]

какие соли находятся в растворе (NH₄)₃PO₄?

[написать молекулярную и ионную формулу]

K₂S + Pb(NO₃)₂=2KNO₃+PbS

2K⁺+S^2-+Pb²⁺+2NO₃^-=2K⁺+2NO₃^-+PbS

Pb²⁺+S^2-=PbS

[Расчитать объёмные доли]

помогите, пожалуйста :ak:к завтрашнему дню нужно

[Установление элемента]

остальное подскажите

[Установление элемента]

up

[Расчитать объёмные доли]

up

[Расчёты по хим формулам]

спасибо) а остальное?

[Расчитать объёмные доли]

1) Плотность смеси метана и кислорода равна 1,250 г/дм³ (н у). а) определить относительную плотность этой смеси по воздуху. б) Рассчитать объёмные и массовые доли газов в смеси. в) Исходную смесь подожгли. Рассчитайте плотность образовавшейся газообразной смеси при н. у.

2) Образец содоржит цинковую обманку и пустую породу. Массовая доля цинка в этом образце равна 53,6%. Образец массой 12,8 г подвергли обжигу на воздухе. Полученный твёрдый остаток обработали избытком соляной кислоты. а) Приведите молекулярные уравнения описанных превращений. б) Рассчитайте массовую долю цинковой обманки в образце. в) Какую массу хлорида цинка можно выделить из полученного раствора, если выход на стадии обжига равен 88%, а на стадии выделения соли потери составляют 10%?

3) а) Какой объём природного газа, содержащего 96% метана по объёму, и какой объём воздуха, содержащего 78% азота по объёму, необходимы для получения 10 т аммиака, если практическиу выходы процессов получения водорода и аммиака соотетственно равны 90 и 82%. б) Раствор с какой массовой долей гидроксида аммония получится, если 4,50 л (н.у.) аммиака полностью растворить в 104 см³ воды?

[Установление элемента]

1) Оскид двухвалентного металла массой 4,000 г нагревали в токе водорода до тех пор, пока масса твёрдого вещества не перестала изменяться. В результате было получено 3,143 г твёрдого остатка. Установите металл.

2) Из 3,42 г гидроксида элемента, находящегося во II группе, получено 5,94 г бромида (выход продукта реакции равен 100%). Установите формулу гидроксида.

3) Оксид металла массой 4,80 г нагревали в токе водорода до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала изменяться. В результате было получено 1,62 г воды. При нагревании этого металла в токе хлора образуется трихлорид. Установите формулу оксида.

4) Соединение состава (NH₄)₂X₂O₇ массой 10,08 г прокаливали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала изменяться. В результате образовалось 6,08 г оскида элемента Х, степень окисления элемента Х в котором равна +3. Установите элемент Х.

5) Соединение элемента 3 периода содержит 44,10% хлора по массе. После растворения его в 100 мл воды образовался раствор с моссовой долей хлорида элемента, равной 5,03%. При добавлении к полученному раствору избытка раствора соды выпал белый осадок, который высушили и прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдое вещество, содержащее 52,94% элемента. Установите формулу ихсходного соединения. Каков состав осадка, полученного в данном эксперименте? Напишите уравнения всех проткающих реакций.

[Расчёты по хим формулам]

Ну помогите кто-нибудь

[Расчёты по хим формулам]

1) Фосфорит содержит Ca₃(Po₄)₂ и примеси, в состав которых фосфор не входит. Вичислите массовую долю Ca₃(Po₄)₂ в фосфорите, содержащем 19,5 % фосфора по массе.

2) Какую массу кристалической соды Na₂CO₃*10H₂O необходимо взять, чтобы приготовить раствор, содержащий а)4,6 г ионов натрия; б) 1,2 г карбонат-ионов?

3) Каких атомов - железа или водорода - больше в земной коре и во сколько раз, если массовые доли этих элементов составляют соответственно 5,1% и 0,15%

4) Каких атомов - кремния или кислорода - больше в земной коре и во сколько раз, если известно, что массовые доли их различаются в 1,71 раза.

[Написать в молекулярном и ионном виде уравнение]

а где сам баланс?

не скажу

[Написать в молекулярном и ионном виде уравнение]

[Написать в молекулярном и ионном виде уравнение]

3) 5K₂S + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄= 2MnSO₄ + 5S + 6K₂SO₄ = 8H₂O