Здравствуйте! Возникли проблемы с задачей.
В 200 мл раствора нитрата свинца и нитрата серебра с концентрацией каждой соли 0,1 моль/л, поместили железные стружки массой 1,2 г. После окончания реакции металлический осадок отделили, промыли и высушили. Рассчитайте массу осадка.
200мл= 0.2л
Моль = 0.1 * 0,2=0,02 каждой моль соли
1.2/56=0.0214 моль железа
2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag
Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb
То есть для реакции нужно 0.03 моль железа
С чем пройдет реакция полностью, а с чем частично?
Помогите, пожалуйста.
9 класс