Helena_spb

кто сможет помочь?? заранее благодарю! 1) Составить схему качественного анализа пробы объединенных отработанных растворов электролитов гальванического производства, содержащей катионы Cu2+, Cr3+, Ni2+, Fe3+. 2) Дана проба сточной воды. К части пробы добавили соляную кислоту, выпал белый осадок, растворимый в горячей воде. После фильтрации белого осадка к полученному раствору добавили некоторое количество щелочи, выпал белый осадок, который затем растворился в ее избытке. Часть полученного раствора подкислили до рН»5 и добавили раствор алюминона, образовался красный осадок. К другой части подкисленного раствора добавили сульфид натрия, образовался белый осадок. Какие катионы присутствовали в сточной воде? Составьте схему анализа.

кто сможет помочь?? 1) Составить схему качественного анализа пробы объединенных отработанных растворов электролитов гальванического производства, содержащей катионы Cu2+, Cr3+, Ni2+, Fe3+. 2) Дана проба сточной воды. К части пробы добавили соляную кислоту, выпал белый осадок, растворимый в горячей воде. После фильтрации белого осадка к полученному раствору добавили некоторое количество щелочи, выпал белый осадок, который затем растворился в ее избытке. Часть полученного раствора подкислили до рН»5 и добавили раствор алюминона, образовался красный осадок. К другой части подкисленного раствора добавили сульфид натрия, образовался белый осадок. Какие катионы присутствовали в сточной воде? Составьте схему анализа. Ответить Цитата

Здравствуйте! прошу помощи в решении двух задач: 1) Составить схему качественного анализа пробы объединенных отработанных растворов электролитов гальванического производства, содержащей катионы Cu2+, Cr3+, Ni2+, Fe3+. 2) Дана проба сточной воды. К части пробы добавили соляную кислоту, выпал белый осадок, растворимый в горячей воде. После фильтрации белого осадка к полученному раствору добавили некоторое количество щелочи, выпал белый осадок, который затем растворился в ее избытке. Часть полученного раствора подкислили до рН»5 и добавили раствор алюминона, образовался красный осадок. К другой части подкисленного раствора добавили сульфид натрия, образовался белый осадок. Какие катионы присутствовали в сточной воде? Составьте схему анализа.

благодарю!!

Так же нуждаюсь в помощи: 1. Какое количество воды надо добавить в 200 мл 52% раствора едкого натра, плотность которого 1,35 г/см3, чтобы получить раствор с концентрацией 2,78 моль/л ? 2. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл ?

У меня тоже задачи на pH: 1. Вычислить pH раствора сильного электролита: Sr(OH)2. Концентрация раствора 5*10-4 н. d раствора = 1,0 г/см3 2. Определить pH и степени диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 градусов Цельсия: HCOOH. Концентрация раствора 4,5%, d раствора = 1,01 г/см3 3. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/г получился раствор с pH=4,03

Помогите, пожалуйста, с решением задач: 1. Вычислить pH раствора сильного электролита: Sr(OH)2. Концентрация раствора 5*10-4 н. d раствора = 1,0 г/см3 2. Определить pH и степени диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 градусов Цельсия: HCOOH. Концентрация раствора 4,5%, d раствора = 1,01 г/см3 3. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/г получился раствор с pH=4,03

может, и мне поможете господа-химики?? 1. Какое количество воды надо добавить в 200 мл 52% раствора едкого натра, плотность которого 1,35 г/см3, чтобы получить раствор с концентрацией 2,78 моль/л ? 2. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл ?

Помогите, пожалуйста, с решением уравнения: KMnO4 + KHS + H2SO4 = ???

Прошу помощи с решением задач: 1. Криолит имеет состав AlF3 x 3NaF. Вычислить массовую долю фтористого алюминия в криолите. 2. Для реакции 0,44 г металла с бромом потребовалось 3,91 г брома. Определить эквивалентную массу металла. 3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для обжига пирита по реакции 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2, чтобы получить 1000 м3 оксида серы (IV). Объемное содержание кислорода в воздухе - 21%.