davenant
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент davenant
-
Посмотрите пожалуйста Во сколько раз из менится скорость реакции при увеличении T от 1000 до 1010 К если Еа = 581,6 кДж/моль? Можно ли сказать что для данного процесса выполняется правило Вант-Гоффа? Так как Ea большое то скорость реакции очень медленна. Скорость реакции не изменится.
-
Посмотрите пожалуйста решение Реакция идет по уравнению 4NH3г + 5O2г <> 4NOг + 6H2Oпар. Как изменится скорость прямой реакции если увеличить давление в 2 раза? Решение w = k * A*B k = P*z*e^-Ea/RT Если увеличится давление в 2 раза то и увеличится коэффицент k следовательно увеличится скорость в 2 раза
-
Посмотрите пожалуйста рассчет стандартной энтальпии Al2(So4)3к = Al2O3к + SO3г H = -1675,7 - 397,77 + 3441,8 = 1368,33 кДж H>0 процесс эндотермический
-
посмотрите уравнение реакций Na2SnO3 + H2O = NaHSnO3 + NaOH 2Na^+ + SnO3^2- + HOH = 2Na^+ + HSnO3^- + OH^- SnO3^2- + HOH = HSnO3^- + OH^-
-
вообще мне надо провести реакцию гидролиза станната натрия и указать pH (<7 >7 =7)
-
а станната натрия знаете Na2SnO3?
-
не подскажите формулу станната натрия Na2SO3?
-
Извините Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O
-
А если нитрат железа найти через кислоту и основания Fe(OH)2 + HNO3 = FeN3O9 + H2O
-
Fe2O3 + 3N205 = 2Fe(N0)3
-
Fe2O3 + 3N2O5 = 2FeN3O9 Так нитрат через оксиды можно найти?
-
Оксид железа 3 - Fe3O4?
-
Посмотрите Mg(OH)2 + HMnO4 = Mg(MnO4)2 + H2O
-
А как его тогда получить из кислоты и основания?
-
Mg(OH)2 + H2MnO4 = Mg(MnO4)2 + H2O
-
А MgMn2O8 можно получить из Mg(OH)2 + H2MnO4?
-
А разве перманганат магния не Mg(MnO4)2?
-
Написать эмпирические формулы указанных солей: перманганат магния, нитрит железа (3), тетраборат натрия Представить эти соли как продукт взаимодействия: 1)основного и кислотного оксидов 2) кислоты и основания
