Помогите пожалуйста решать задачи:
1, Гидроксиды щелочных металлов - ионные соединения и в водном
растворе диссоциируют нацело, однако сила оснований в ряду LiOH-
CsOH увеличивается. Выбрать правильный ответ. Это не связано с
увеличением радиуса катиона; уменьшением поляризующего дейст-
вия катиона; понижением склонности катиона к гидратации; увели-
чением подвижности менее гидратированного катиона; изменением
энергии кристаллической решетки гидроксида.
2,Какова молярная концентрация и рН раствора сернистой кислоты,
полученной растворением в 100 мл воды сернистого газа, выделв-
шегося при взаимодействии 3,2 г меди концентрированной серной
кислотой?
3. Определите, будет ли в закрытой системе при стандартных услови-
ях (Т= 298 К.) самопроизвольно протекать реакция СаС2 + 2Н20 =
Са(ОН)2 + С2Н2. Составьте также уравнение подобной реакции для
трикарбида теграалюминия. Как называют такие реакции? Обратимы
они или нет?
4336. В две пробирки, содержащие нитрид калия, вносят в равных объе-
мах холодную воду и раствор гидроксида калия соответственно.
Объясните, почему в первой пробирке выделение газа начинается
позже и оно менее интенсивное, чем во второй пробирке.
5. Привести примеры реакций, в которых бы оксид углерода (II) вы-
ступал в роли восстановителя при обычных условиях и при высокой
температуре и лиганда.
6.975. По стандартным энтальпиям образования веществ вычислить, какое
количество теплоты выделяется при реакции (в расчете на 1 кг алюмотермической смеси) получения железа из Fe304. Зависимостью
теплового эффекта от температуры пренебречь.
7.Каким образом в технике получают поташ? Почему его нельзя
получать способом, аналогичным аммиачному способу получения
соды?
8.Как согласовать положение марганца, технеция и рения в ряду
напряжений (Mn...H...Tc...R) с порядком изменения величин потен-
циалов ионизации этих элементов, соответственно равных 7,43, 7,28
и 7,87 эВ?
9. Определить направление реакции [Ni(H20)6]2+ + 6NH3 ^
[Ni(NH3)6]2+ + 6Н20 при некоторой температуре Г, если А//0 реак-
ции равно -79,4 кДж/моль, a ArS° реакции равно -92 Дж/(моль-К).
