В итоге получилось как-то так:
Вычислить Кх для реакции в расплаве:
CaSiO3 = CaO + SiO2, если диссоциация вещества идет на 46,2 %, исходная масса силиката 132 кг. Определить направление процесса в стандартных условиях при Т = 2000К.
Решение:
Кх = [CaO] [siO2] / [CaSiO3],
Св-ва = vв-ва/V,
V=m/p
Кх = (v(CaO)*v(SiO2) /v(CaSiO3))*1/m
Масса расплава m = 132*103г,
v(CaSiO3) = (m – m*0,462)/М = (132*103 - 132*103*0,462)/116 = (71,016*103)/116 = 612,2моль
Количество CaO и SiO2 вычислим из соотношения:
CaSiO3 CaO SiO2
1 моль 1моль 1 моль
612,2 моль v(CaO) моль v(SiO2) моль
v(CaO) = v(SiO2) = 612,2*1/1 = 612,2 моль
Кх = 612,22/612,2/132*103 = 0,0046
Для того, чтобы определить направление процесса при Т = 2000К вычислим энергию Гиббса для данных условий:
ΔG = -RT*ln(Кх) = -8,31*2000*ln(0,0046) = 89443,83 Дж/моль = 89,44 кДж/моль
ΔG > 0, при 2000К реакция протекает в обратном направлении.
Правильно?