MaxLP

помогите пожалуйста, последнее задания из расчтетки осталось Определите, какая масса никеля выделилась на катоде при электролизе сульфата никеля в течение 10 часов при силе тока 1,05 А. составьте уравнение процессов, происходящих на инертных катоде и аноде. спасибо

да я еще не долго вас помучаю)) у меня химия пол года, осталось 2 недели меня потерпеть)

хорошо) еще раз спасибо

ну вообщем во втором задание все окислители и восстановители) спасибо больше

ну как бы я не школьник, а студент. просто нам химия не очень нужна, просто чисто для галочки изучаем)

1. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции, идущей пол схеме: FeSO4+KClO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O Fe+2 -1e =Fe+3 6 Cl+5 +6e=Cl- 1 6FeSO4+KClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O 2. Исходя из степени окисления железа в соединениях Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe2O3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Fe2(SO4)3 - востановитель FeSO4 – восстановитель-окислитель Fe2O3 – восстановитель 3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Fe+3}Fe+2, S-2}S0, Mn+6}Mn+4 Fe+3+e=Fe+2 – Восстановление S-2-2e=S0- Окисление Mn+6+2e=Mn+4- Восстановление Все правильно?

ну по формуле 2HCl. на сколько я понял надо возвести в квадрат. 12^2=144 потом Cl2-4 b H2-3 4*3=12 и делим 144/12=12 Кр=[НCl]2/[H2]*[Cl2]

извините M_GM был без интернета. почему там 6 не может быть? я просто не до конца понял тему.

а ну тогда 12^2/12=12 спасибо вам огромное)

Кр=2НCl/H2*Cl2

Задание №4. Химическое равновесие. Расчет равновесных концентрации реагирующих веществ и констант химического равновесия. В задании приводится уравнения реакции, начальные и/или равновесные концентрации (С, моль/л) вещества «А» и «В». Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр. H2+Cl2=2HCL Сисх.(А) 6 Сисх.(В) 7 Сравн.(А) - Сравн(В) 4 Решение: Вещество Исходный концентрат дельта Конечный концентрат H2 6 -3 3 Cl2 7 -3 4 HCl 0 +6 6 Кр=12/12=1 последнее на сегодня.

M_GM огромное вам спасибо. что бы я без вас делал.

Задание №2 Скорость химических реакций и зависимость её от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры. Для приведения в задании уравнений химической реакции составьте математическое выражение закона действующих масс и определить, как изменяется скорость реакции. 1. При увеличении концентрации первого вещества в «а» раз. 2. При увеличении концентрации второго вещества в «б» раз. 3. При увеличении давления в системе в «с» раз. 4. При условии, когда концентрации исходных веществ уменьшается в «d» раз. 5. При повышении температуры на «дельта t» градусов, если условно y=2 2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г) а-100 б-10 с-12 d-11 дельтаt-60 2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г) Vпр=k1*Ccl2*(100*Cnabr)^2=10000 Следовательно концентрация увеличилась в 10000 раз Vпр=k1*2Cnabr*(10*Ccl2)=20 Cледовательно концентрация увеличиться в 20 раз Vоб=k2*(12*Cnacl)^2+(12*Cbr2)=1728 Cследовательно давление возрастет в 1728 Vоб=k2*2Cnacl*11Cbr2=22 Следовательно концентрация уменьшится в 22 раза V2/V1=2*60/10=12 при повышении температуры концентрация возрастет в 12 раз Просьба не смеяться. Надеюсь что я правильно понял эту тему

№1 напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ. Решение K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O – Молекулярное K(+)+CO3(-2)+H2(+)+SO4(-2)=K2(+)+SO4(-2)+CO2(+)+H2(+)+O(-2) Ионное CO3(-2)=CO2(+)+O(-2) NaClO+HNO3= - не знаю что получится №5 В каком случае при смешении водных растворов солей происходит полный гидролиз продуктов реакций? Напишите уравнение полного гидролиза в молекулярной и ионной форме: Решение Na2S+CrCl3+HOH= ? FeCl2+NaSO4+HOH= ? №6 В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: хлорида железа, сульфата натрия, ацетата калия, карбоната бария? Приводните уравнение реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. Решение FeCl3+3H20= Fe(OH)3+3HCl Fe(+3)+3Cl(-)+3H2(+)+3O(-2)=Fe(OH)3+3H(+)+3Cl(-) Fe3(+)+3H(+)+2O(-2)=Fe(OH)3+3H(+) FeCl3(pH<z -I ступень) Na2SO4+H2O=- не идет СH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH СH3COOK-> CHCOO-+K+ => CH3COO-+H2O->CH3COOH+OH-(pH>7), BaCO3+H2O=CO2+Ba(OH)2 – возможно реакции не будет BaCO3-> Ba2+ + CO32- CO32-+H2O-> HCO3-+ OH- (pH>7)

Вычислите объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,10г/мл необходимый для нейтрализации 250 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% и плотностью 1,10 г/мл. KOH + HCl = KCl + H2O m p-pa KOH = p*V = 1.1*250 =275 г m KOH = m p-pa * W = 275*0.112 =30.8 г n KOH = m/M = 30.8/56 = 0.55 моль 1 моль KOH реагирует с 1 молем HCl, поэтому 0,55 моль HCl будет реагировать с 0,55 молем KOH m HCl = n*M = 0.55*36.5 = 20.075 г m p-pa HCl = m HCl/W = 20.075/0.2 = 100.375 г V p-pa HCl = m/p = 100.375/1.1 = 91.25 мл правильное решение?

Чему равна нормальность раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/см3 и массовой долей 0,3. К 1 л такого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Cn (NaOH) = Cm = n/V V = 1 л m p-pa = p*V = 1000*1.328 =1328 г m (NaOH) = m p-pa*W = 1328*0.3 = 398.4 г n (NaOH) = m (NaoH)/M (NaOH) = 398.4/40 = 9.96 моль Cn = 9.96/1 = 9.96 моль/л m p-pa1 = 1328+5000 = 6328 г W1 = 398.4/6328 = 0.063 (6.3 %) Правильно?

С Вашим сайтом хоть стал химию немного понимать.

M_GM извини. просто с утра уже сижу за уроками. голова уже не варит. еще раз спасибо тебе

M_GM Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая. Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать влево, значит с уменьшением давления. При уменьшении концентрации продуктов реакции смещается идет в сторону продуктов, тоесть в право. Спасибо Вам огромное.

да после 9 класса химии норм толком не было. я вас еще 2 месяца потревожу, и химия у меня кончается. извините за беспокойство

Даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ. 1. В какую строну сместится равновесие реакции в системе: · При повышении давления. · При увеличении объема. · При нагревании. · При уменьшении концентрации продуктов реакции. 2. Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции? H2S=H2+S(к) Дельта H>0 Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая. Увеличение давления сдвинет равновесие влево, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать вправо, значит с уменьшением давления. как поведет себя реакция при уменьшении концентрации продуктов реакции и Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

ну Na2SO4+H2O тоже же гидролиз не идет

ну значит Na2SO4+h2o и BaCO3+H2O - реакция не идет

я что сделаю) что задали, то и делаю. сам впервые вижу и даже не знаю как решается

№4 Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6H12O6, если этот раствор кипит при 100,26С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52С. Решение: Температура кипения чистой воды 100С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,26 – 100 = 0,260 С. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением: ∆ Т = Кэб m; отсюда, моляльность раствора: m = ∆ Т/ Кэб = 0,26: 0,52 = 0,5 моль/кг 3. Моляльность – число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя. М(С6Н12О6) = 180 г/моль; Отсюда масса растворенного вещества на 1000 г растворителя : 180 г/моль * 0,5 моль/кг = 90 г / кг 4. Масса раствора 90 г + 1000 г = 1090 г в 1090 г раствора содержится 90 г глюкозы, а в 100 г раствора –« - « - « - х г глюкозы Х = (100*90)/ 1090 = 8,25 г Ответ: 8,25 %. №5 В каком случае при смешении водных растворов солей происходит полный гидролиз продуктов реакций? Напишите уравнение полного гидролиза в молекулярной и ионной форме: Решение Na2S+CrCl3+HOH= FeCl2+NaSO4+HOH= №6 В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: хлорида железа, сульфата натрия, ацетата калия, карбоната бария? Приводните уравнение реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. Решение FeCl3+H20=Fe(OH)Cl2+HCl - красный Fe+3+H+OH-=Fe(OH)+2+H+ Na2SO4+h2o- реакция не идет CH3-+H-OH-=CH3COOH+KOH - синий CH3-+H+OH-=CH3COOH++K+ BaCO3+H20=CO2+Ba(OH)2 Ba+2+H+OH-=CO2+Ba(OH)2