Kursant155

1. Укажите стрелкой направление самопроизвольного протекания реакции и составьте уравнения процессов окисления и восстановления: CuSO4+Ni =NiSO4+Cu 2.Электродами гальванического элемента служат металлические пластины из кадмия и цинка, погруженные соответственно в 0,01М раствор сульфата кадмия и в 0,1 М раствор сульфата цинка. Запишите схему электрохимической цепи гальванического элемента, укажите катод и анод, составьте уравнения электродных процессов, вычислите э.д.с. данного элемента. 3. Запишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора ортофосфата калия. Растворимый анод выполнен из меди. 4.Водный раствор хлорида олова (II) подвергается электролизу с инертным анодом. Составьте уравнения электродных процессов и вычислите массу металла, восстановившегося на катоде, если сила тока составляет 12А, время электролиза 30 мин, выход олова по току 78%.

Для элементов с порядковыми номерами 5 и 34: а) составте графичиеские схемы распределения электронов по орбиталям б) запишите электронные формулы атомов в основном (невозбужденном)состоянии; в) укажите, к каким электронным семействам относятся эти элементы; г) определите максимальную положительную степень окисления д) определите возможную валентность в основном и возбужденных состояниях. 2. Как меняются величины атомного радиуса и потенциала ионизации для элементов подгруппы IIA в направлении сверху вниз? Как при этом изменяются ихи химические свойства? 3. Опредилите типе химических связей в следующих веществах: O2, Al2(SO4)3,CO, HCLO4. Какие из данных веществ содержат только ковалентную полярную связь?