Zhenya25

соединяли, лабораторная была, а вот как это вообще решить?

C2H4(OH)2, CH3COOC2H5, CH3COOH, C3H8O3, HCOOH надо соединить с (каждый): 1)C12H22O11 2)C6H12O6 3)C6H8OH

степень окисления элемента IVA группы равна -4 в соединении CO2 CH4 SiO2 H2SiO3

как измениться pH среды,если к раствору щелочи добавить избыток кислоты? уменьшится с 7 до 6 возрастет с 4 до 8 уменьшится с 9 до 5 возрастет с 7 до 9 Определить характер среды NaCl

Составьте схему электронного баланса! 2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Запишите формулы веществ,взаимодействие которых в водных растворах может быть выражено следующими сокращенными ионными уравнениями,и запишите молекулярные и полные ионные уравнения этих реакций! а)Pb(+2) + 2I(-)=PbI2 b)H(+) + OH(-)=H2O в)CO3(2-) + 2H(+)=H2O+CO2 г)Fe(3+) + 3OH(-)=Fe(OH)3 в скобках степень окисления

Составьте электронные формулы следующих соединений и определите вид химической связи в них 1)O2 2)NaCl 3)H2S 4)Na2CO3

Составьте электронные формулы следующих соединений и определите вид химической связи в них 1)O2 2)NaCl 3)H2S 4)Na2CO3

Ковалентный ослабевает, ионный усиливается. К слову, вместо окида свинца (I) (Pb2O), скорее всего, должен быть написан оксид рубидия - Rb2O, дабы не нарушалась последовательность изменений характера связи. написано Pb2O

Усиливается или ослабевает:? O2,SO3,SeO3,TeO3,PoO3 ковалентный характер связи - Ионный характер связи- Li2O,Na2O,K2O,Pb2O,Cs2O ковалентный характер связи - Ионный характер связи- Cl2,SCL2,SiCL2,AlCl3,MgCl2,NaCl ковалентный характер связи - Ионный характер связи-

При реакции железа массой 8 г с хлором получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 200 г. Какова массовая доля полученного раствора?Можно только ответ)

Мне бы как ты решил ответ! И буду пробовать) Это домашняя,нам походу с олимпиады дали,8 класс

При реакции железа массой 8 г с хлором получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 200 г. Какова массовая доля полученного раствора?

Спасибо

7,8 г смеси алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла обработали избытком раствора едкого натра. При сжигании на воздухе выделившегося газа образовалось 5,4 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси раствором щелочи, потребовалось 5,04 мл 36,5 %-ной соляной кислоты (плотность (1,19 г/мл). Определите формулу оксида

Помоги пожалуйста!

Вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания сероводорода объемом 100 литров