sNina92

1. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH4OH, оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 10 %; б) 99,9%; в) 100%.

1. Чему равен потенциал редокс-пары Н2О2/Н2О в растворе с рН=2? Концентрация Н2О2 равна 3%; ρ = 1 г/см3.

Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары IО3-, H+|I- в водном растворе, для которого рН = 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 1·10-4 и 1·10-2 моль/л соответственно. Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен 1,08 В; число электронов, принимающих участие в ОВ процессе, равно n = 6.

Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при λ = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного 6,1·10-5 М раствора - 0,650. Чему равны значения молярного и массового коэффициентов поглощения рутина?

1. Для определения содержания аммиака (NH3) в воздухе промзоны 1 м3 его пропускали через 1 л HCl с ТHCl = 0,00365 г/мл. На титрование 20 мл поученного раствора пошло 11,08 мл раствора NaOH с ТNaOH = 0,0040 г/мл. Найти содержание NH3 в воздухе в % объем. и в г/м3.

1. Для определения содержания аммиака (NH3) в воздухе промзоны 1 м3 его пропускали через 1 л HCl с ТHCl = 0,00365 г/мл. На титрование 20 мл поученного раствора пошло 11,08 мл раствора NaOH с ТNaOH = 0,0040 г/мл. Найти содержание NH3 в воздухе в % объем. и в г/м3.

1. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25 мл 0,2052 н раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н Na2S2O3.

1. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25 мл 0,2052 н раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н Na2S2O3.

спасибо

1. На титрование 10 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,05 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.

1. Рассчитать процентное содержание NaOH и Na2CO3 в каустической соде по следующим данным: из 20,05 г каустической соды было приготовлено 500 мл раствора, 20 мл этого раствора титровали в присутствии метилового оранжевого 1,020 н раствором HCl, которого пошло 18,25 мл; в другой колбе к 20 мл того же исходного раствора прибавили раствор BaCl2(>BaCO3), а затем полученную смесь протитровали в присутствии фенолфталеина раствором HCl, которого пошло 15,45 мл.

10,000г сухой почвы выщелачивали водой. На титрование полученного раствора пошло 10,0 мл 0,1 н раствора AgNO3. Определить %-ное содержание хлор-иона в почве.

сколько na2s2o3*5h2o нужно взять для приготовления 1300 мл раствора с титром по йоду равным 0,015 г/мл

образуется ли осадок гидроксида железа 2 если к 20 мл 0,005 М раствору сульфата железа прибавить 10 мл 0,5М раствора аммиака

образуется ли осадок гидроксида железа 2 если к 20 мл 0,005 М раствору сульфата железа прибавить 10 мл 0,5М раствора аммиака