Алина12

ну получается такое же

кол-во водорода получается 0,1 и цинка такое же

Cu+Cl2=CuCl2 так что ли? просто с вычислениями я запуталась вообще

тогда Zn+ 2 KOH + 2H2O= K2 [Zn(OH)4] + H2 Zn+ CI2 → ZnCI2 Cu+ Cl2 =нет реакции

Zn+ 2 KOH + 2H2O= K2 [Zn(OH)4] + H2Zn+ 2 HCI → ZnCI2 + H2↑ Cu+ HCl =нет реакции

спасибо) очень помогли)

Zn+ 2 KOH + 2H2O= K2 [Zn(OH)4] + H2 Zn+ 2 HCI → ZnCI2 + H2↑ Cu+ HCl =нет реакции

сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора NaOH.Затем твёрдый остаток отделили и обработали концентрированной HNO3, полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твёрдого остатка. Определите массы металлов в сплаве

смесь стружек Zn и Cu обработали избытком раствора KOH, выделился газ объёмом 2,24 Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объёмом 8,96 дм3. Рассчитайте массовую долю меди в образце

смесь стружек Zn и Cu обработали избытком раствора KOH, выделился газ объёмом 2,24 Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объёмом 8,96 дм3. Рассчитайте массовую долю меди в образце

Какой минимальный объём(н.у) сернистого газа надо пропустить через 200 см3 раствора с w(NaOH)=25% (p=1,1г/см3),чтобы получить кислую соль?

спасибо,в ответе,так))) что-то я затупила))) благодарю,вас)))

углекислый газ пропускают через суспензию,содержащую 50,0 г СаСО3. в реакцию вступило 8,96 дм3 газа. Какая масса CaCO3 осталась в твёрдой фазе?

смесь меди и оксида меди(2) массой 235,8 г нагревали в токе водорода,после чего масса твердого остатка стала равной 228,6 г Найдите массу полученной при этом воды

смесь меди и оксида меди(2) массой 235,8 г нагревали в токе водорода,после чего масса твердого остатка стала равной 228,6 г Найдите массу полученной при этом воды