1) На основе справочных данных вычислить при 298,15К произведение растворимости сульфата кальция. Достаточно ли 20 л воды для растворения 1 г этого соединения?
Вроде бы и понятно как решать, но получается ересь какая-то.
Под справочными данными скорее всего имеется в виду энергия Гиббса, для CaSO4 она равна -1323,9 кДж/моль.
Затем по формуле G = -RTln(ПР), находим ПР как e(G/(-RT)), потом вычисляем растворимость (корень квадратный из ПР, так как электролит симметричный) и уже смотрим, хватит ли 20 л воды на растворение 1 грамма.
Проблема в том, что при вычислении выходит огромная степень экспоненты, и ПР выходит очень далёким от величины, обозначенной во всех справочниках.
Где я ошибся?
И ещё вторая задачка, её я тоже пытался похожим образом решать, но тоже ничего не получилось:
2) Растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия составляет 2,33*10-7 г/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. Определить стандартную энергию Гиббса растворения и диссоциации сульфата бария.