Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ZATINU

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Здравствуйте. Необходимо привести химическую схему получения 1-амино-2-нафтол-4-сульфокислоты (ЭХТ-кислоты). Как я понял, необходимо использовать реакции щёлочного плавления, но нигде в умных книжках я не нашёл описание условий сульфирования, которое пошло бы в 1,2,4-положение, а про сульфирование нитрозофенолов я материалов найти не смог. До чего я дошёл сам: 2-нафтол --> 2-нафтолят натрия --> 1-нитрозо-2-нафтол --> ??? --> 1-амино--2-нафтол-4-сульфокислота
  2. Всё, понял. Тогда 2λ(TlCNS) = 2λ(AgCNS) - λ(Ag2SO4) + λ(Tl2SO4) = 2*1,285 - 1,419 + 1,55 = 2,701*10-2 (См*м2/г-экв) λ(TlCNS) = 1,3505*10-2 (См*м2/г-экв). А перевод из эквивалентной эп в молярную производится по этой формуле: λэкв=fэкв*λm?
  3. Суть задачи следующая. Есть вещество, в моём случае TlCNS, нужно определить его молярную электропроводность по данным об эквивалентной электропроводности при 298К и бесконечном разведении для некоторых веществ (полный перечень на скриншоте во вложении). И вроде алгоритм решения мне понятен, пользуясь законом Кольрауша, так подобрать вещества, чтобы в итоге у нас получилось значение электропроводности для TlCNS. Но у меня никак не получается подобрать вещества так, чтобы получалась электропроводность нужного мне вещества.
  4. Никак не получается решить следующие задачи, смотрю в учебник, а всё равно не понимаю: 1. Рассчитайте изменения энергии Гиббса, энтропии и энтальпии при образовании идеального раствора из 468 г бензола и 368 г толуола при 300К. 2. Изменение давления насыщенного пара серебра от температуры в зависимости от агрегатного состояния передаётся уравнениями: для жидкого серебра lgp(Па)=13,89-14020/T для твердого серебра lgp(Па)=13,35-13340/T Вычислите температуру тройной точки и давление насыщенного пара над твёрдым серебром при данной температуре.
  5. Для синтеза необходим механизм окисления бензилового спирта до бензойной кислоты перманганатом калия в H2O. Во всех источниках вместо данного механизма приведён механизм окисления дихроматом калия в кислой среде, но я испытываю затруднения с тем, чтобы написать по аналогии. Пожалуйста, опишите в двух словах, каким образом перманганат окисляет бензиловый спирт до бензойной кислоты.
  6. Никак не получаются следующие задачи: 1. Вычислите, какую навеску металлического цинка (чистотой 99,99%) следует взять для приготовления 100 мл стандартного раствора цинка, чтобы на титрование 20 мл этого раствора расходовалось 20 мл 0,2М раствора ЭДТА. M(Zn)=65,37 г/моль 2. Написать реакции, протекающие на различных этапах комплексонометрического титрования катионов алюминия в ацетатном буфере в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. Какие химические процессы обуславливают изменение окраски раствора в точке эквивалентности?
  7. 1)Укажите уравнение химической реакции, протекающей при титровании 0,1М раствора тетрабората натрия (Na2B4O7*H2O) 0.1M стандартным раствором HCl с индикатором метиловым красным (pT=5), Ka1(H3BO3)= 5.8*10-10. 1) Na2B4O7+10H2O+2HCl=4HBO2+2NaCl 2) Na2B4O7+HCl=NaHB4O7+NaCl 3) Na2B4O7+2HCl=H2B4O7+2NaCl 4) Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO4+2NaCl 2) С каким индикатором можно оттитровать 0,1М NaH2PO4 до Na2HPO4? Ka1(H3PO4)=7.5*10-3 ; Ka2(H3PO4)=6.2*10-8 ; Ka3(H3PO4)=4.8*10-13 ; 1) метиловый оранжевый (pT=4) 2) метиловый красный (pT=5) 3) фенолфталеин (pT=9) 4) лакмус (pT=7) Мне бы просто понять алгоритм решения.
  8. 1) На основе справочных данных вычислить при 298,15К произведение растворимости сульфата кальция. Достаточно ли 20 л воды для растворения 1 г этого соединения? Вроде бы и понятно как решать, но получается ересь какая-то. Под справочными данными скорее всего имеется в виду энергия Гиббса, для CaSO4 она равна -1323,9 кДж/моль. Затем по формуле G = -RTln(ПР), находим ПР как e(G/(-RT)), потом вычисляем растворимость (корень квадратный из ПР, так как электролит симметричный) и уже смотрим, хватит ли 20 л воды на растворение 1 грамма. Проблема в том, что при вычислении выходит огромная степень экспоненты, и ПР выходит очень далёким от величины, обозначенной во всех справочниках. Где я ошибся? И ещё вторая задачка, её я тоже пытался похожим образом решать, но тоже ничего не получилось: 2) Растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия составляет 2,33*10-7 г/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. Определить стандартную энергию Гиббса растворения и диссоциации сульфата бария.
  9. NaBiO3 + Mn(NO3)2 + NaOH(изб) = ... Предполагаю, что Bi(+5) перейдёт в Bi(+3) с образованием Bi(NO3)3 (или же Bi(OH)3) - пробовал и так, и так, не уравнивается Mn(+2) должен по идее в +6 перейти образуя Na2MnO4. Побочные продукты NaNO3 и H2O Пробовал по всякому, не уравнивается, хоть ты лопни.
  10. Собственно, текст задачи: Определите pH 0,1М раствора NaHS, если константы диссоциации сероводородной кислоты равны: K1=1*10^(-7), а K2 = 1.3*10^(-13). Как я её решал: Сначала вычислил константы гидролиза H2S по первой и второй ступеням: Kг(1)=Kw/K2 = 10^(-14)/1.3*10^(-13)=7.7*10^(-2). Константа гидролиза больше константы диссоциации, значит в растворе идёт гидролиз NaHS. Kг(2)=Kw/K1 = 10^(-14)/1*10^(-7) = 10^(-7). Константы гидролиза и диссоциации равны, значит ...? NaHS + H2O = NaOH + H2S HS(-)+H2O = OH(-) + H2S [HS(-)] = [OH(-)]=0.1 pOH = -lg[OH(-)]=1 pH = 14-pOH = 13. Получилось, что pH = 13, но в ответе к задаче стоит 10. Объясните, пожалуйста, где я допустил ошибку.
  11. Собственно, такая вот задачка: Сколько граммов CaCl2*6H2O надо добавить к 200 мл раствора CaCl2 с массовой долей 5% (плотность 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей 20%? Я обозначил массу того, что нужно добавить за x, тогда масса второго раствора получается 200+х, а масса соли во втором растворе 10+х. Тогда по пропорции 200+x = 100% 10+x = 20% получается, что x = 37,5 г. Но это я посчитал, если бы мы добавляли чистую соль CaCl2 в раствор, а мы добавляем кристаллогидрат. Как это решать для кристаллогидрата?
  12. Собственно, столкнулся с такой задачкой. 0,4моль кремния растворили в избытке гидроксида натрия. В полученном растворе суммарная масса катионов в 1,313 раза меньше суммарной массы анионов. Определите количество NaOH в исходном растворе. Составил уравнение реакции: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 + [NaOH]; Далее нашёл массу силиката: 0,4*122=48,8. Как решать дальше - ума ни приложу.
  13. Напишите, пожалуйста, реакциокю между 1,4 диметилбензолом и перманганатом калия в нейтральной среде.
  14. Напишите, пожалуйста, реакциокю между 1,4 диметилбензолом и перманганатом калия в нейтральной среде.
×
×
  • Создать...