homo_illustris

Здравствуйте! помогите пожалуйста с задачей, я понимаю что она легкая, но что-то я сообразить не могу вообще . Определить тепловой эффект сгорания этана в озоне: C2H6 + 7/3 O3 = 2CO2 + 3 H2O Используя следущие данные: стандартная теплота сгорания этана в кислороде равна -1561кДж/моль , теплота образрвания равна 142 кДЖ/моль.

1.Приготовили насыщенный раствор CaSO4, добавляя соль в воду, пока она не перестала растворятся. 2.Слили раствор с не растворившейся солью 3.Отмерили равный объем C2H5OH и добавили его в раствор. 4.Выпал осадок. ( там раствор как бы разделился на две части - сверху одна, а снизу другая..как это описать?) Объясните наблюдение, учитывая разность в значениях диэлектрической постоянной для воды и этилового спирта. Для воды она равна 81, а для спирта 27 Помогите пожалуйста...никак не могу найти информацию по данной теме

А) 1. В две пробирки внесли по 5 капель 0,1н уксусную кислоту. 2.В обе пробирки капнули метилового оранжевого Кислота в обоих проибрках окрасились в ярко желтый цвет. 3.В одну пробирку прилили CH3COONa. Цвет кислоты стал более бледным. Б) 1. В две пробирки внесли по 5 капель внесли NH3*H2O. 2. В обе пробирки капнули фенолфталеин. Растворы окрасилась в малиновый цвет. 3.В одну пробирку добавили NH4Cl. Раствор обесцветился. Уравнения диссоциации и выражения констант устойчивости: 1)CH3COOH= CH3COO-+H+ К=[CH3COO-][H-]/CH3COOH 2)NH3*H2O=NH4++OH- K= [NH4+][OH-]/[NH3*H2O] Какой можно сделать вывод о смещении диссоциации слабого электролита при добавлении одноименного иона? Как меняется при этом степень диссоциации электролита?

А почему так? И проверьте пожалуйста правильность написания уравнения гидролиза

1.К 4ём каплям SbCl3 добавили 2мл дистиллированной воды. Выпал белый крупный осадок. Уравнения гидролиза: 1)SbCl3+3HOH=SbOHCl2+HCl Sb 3+ + Cl- + 3HOH = Sb(OH)2+ +Cl-+H++Cl+ 2)SbOHCl2+HOH=SbOCl + H2 O + HCl SbO + + Cl- + HOH = SbOCl+ H2O + H++ Cl- (правильно?) 2. . В реакционную смесь добавили несколько копель HCl. Осадок немного растворился. В какую сторону сместится равновесие гидролиза? Предложите способы вновь усилить гидролиз

Здравствуйте. Делаю отчет по лабораторной лаботе и вопрос меня поставил в тупик. Совсем не понимаю чего от меня хотят =( 1. в пробирку с Pb(CH3COO)2 добавили Na2SO4 выпал белый осадок. Pb(CH3COO)2+ Na2SO4 → PbSO4↓ +2 NaCH3COO 2. Отцентрифугировли. Осадок отделился от жидкости. 3. Промыли осадок дистиллированной водой. 4. Второй раз отцентрифугировали. осадок отделился от воды. 5. к белому осадку добавили Na2S - осадок окрасился в черный цвет PbSO4+Na2S - →PbS↓+Na2SO4 Какой из исследуемых анионов более полно осаждает ионы свинца? Пользуясь значениями произведений растворимости, взятыми из справочника, объясните переход одного осадка в другой. ПР : PbS = 2.5•10^(-27) PbSO4 =1.6•10^(-8)

Вот и я не знаю =( но опыт такой, так в методичке написано

Здравствуйте! Помогите пожалуйста, не могу разобраться: при добавлении этилового спирта в пересыщенный раствор сульфата кальция. Так получилось, что раствор как бы разделился на два уровня. Как объяснить это наблюдение, учитывая разность в диэлектрической постоянной для воды и этилового спирта? Я знаю, что у воды диэлектрическая постоянная = 81, а у этилового спирта 27. А как объяснить опыт я не знаю