Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

хотаб

Пользователи
  • Публикации

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Окислительные или восстановительные свойства проявляют соединения NH3, N2H4, NO?
  2. 1) 2KMnO4+5SO2+2H20 - 2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4 Как написать полуреакции окисления и восстановления? 2) Ионно-электронным балансом дописать ионное уравнение Pd2++CO+H2O - Pd+CO2........
  3. хотаб

    Строение атома

    1) Написать электронные и электроннографические формулы ионов Fe-4 и Pb4+ У меня вот что вышло:Fe-4- 1S22S2P63S2P6d104S2 Pb4+ - 1S22S2P63S2P6d104S2P6d10f145S2P6d96S1как электроннографические нарисовать? 2) Написать значения четырех квантовых чисел для каждого из электронов 3d подуровня иона Ti2+ 3) Какую максимальную степень окисления может проявлять железо в соединениях. Напишите электронографическую формулу железа в этой степени окисления. Приведите пример соединения, в котором железо имеет высшую степень окисления. 4) Электронная оболочка атома содержит 35 электронов. Сколько нейтронов в ядре атома? Напишите электронную формулу этого элемента и его аналогов.(массовое число элемента округлить до ближайшего целого числа) Вроде просто, а не знаю
  4. хотаб

    Гальванические элементы

    5) Рассчитать ЭДС гальванического элемента Pb/Pl(2+)//Pl(2+)/Pl если концентрация ионов свинца в растворах составляют 0,1 моль/л.и 0,001моль/л. Определите направление движения электронов во внешней цепи.
  5. хотаб

    Гальванические элементы

    Да Плюмбум извините опечатался Да Плюмбум извините опечатался
  6. 1)Составьте уравнение скорости реакций: а) 4NH3г + 3O2г - б) MgOтв + СO2г - 2) Составьте уравнение константы равновесия и укажите в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры б) при повышении давления 2CO+O2=2CO2+Q 3) Скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости этой реакции 4) Равновесие реакции 2SO2+O2=2SO3 наступило при концентрации [sO3] = 0,01 моль/л. Исходные концентрации равны: (SO2)=0.03 моль/л и (O2)=0,025 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.
  7. 1) Какая из перечисленных реакций возможна? KCl+FE CaSO4+Fe HgCl2+Fe Zn(NO3)2+Fe MgSO4+Fe 2) C каким из перечисленных полуэлементов: Zn(2+)/ Zn, Ni(2+)/ Ni, Mn(2+)/ Mn, Al(3+)/ Al, Mg(2+)/ Mg необходимо соединить кадмиевый электрод чтобы на нем протекала реакция Cd-2e=Cd(2+) ? 3) Определить концентрацию ионов Sn(2+) (моль/л) в растворе, если потенциал погруженного в него Sn - электрода равен -0,228В 4) Вычислить электродный потенциал системы Fe(3+)/Fe(2+), если концентрация ионов Fe(3+)=0.1 моль/л, Fe(2+)=1*10^-3 моль/л, а E^0 _Fe(3+)/Fe(2+) = 0.771В 5) Рассчитать ЭДС гальванического элемента Pb/Pl(2+)//Pl(2+)/Pl если концентрация ионов свинца в растворах составляют 0,1 моль/л. Определите направление движения электронов во внешней цепи.
  8. При восстановлении алюминием оксида железа (|||) образовалось 25,5 г. оксида алюминия и выделилось 213.4 кДж тепла. Теплота образования оксида железа (|||) равна 816.7 кДж/моль. Вычислить теплоту образования оксида алюминия
×
×
  • Создать...