Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

BDLoL

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем BDLoL


  1. Какой объем 0.2024 М H2C2O4 прибавили к навеске йода массой 0.4 г,

    если на титрование полученного раствора затратили 50 мл бромата калия с титром 0,003400 г/мл.

     

    Не могу дорешать.

     

     

    Пытался решить задачу выделяя через навеску нормальность бромата калия, а тоесть:

     

    Pi= N(бромата калия)*мЭi*V(бромата калия)

    Высчитав мЭi и подставив нормальность получилась равной Nк= 0,001

     

    далее чтобы вычислить V раствора воспользуемся формулой:

     

    Vр= (Vк*Nк)/Np

     

    Nр находил через Т(титр)/мЭ(бромата калия)

     

    получил Nр=0,02

     

    в итоге высчитав Vр= 50*0,001/0,02= 25 мл

     

    Помогите закончить!

     

    Не понимаю к чему тут молярность, даже если перевести к нормальности. трудно что сообразить.


  2. Тут такой вопрос:

    Почему полная обменная динамическая емкость ионитов, как правило, превышает статическую?

     

    Сколько не ищу пишут, почему-то обратное 0_0

     

     

    Пытаюсь еще решить задачу.

     

    Рассчитать величину щелочности воды имеющей следующий состав (мг/л): NaCl = 163,8, Na2SO4 = 2,414, Ca(HCO3)2 = 375,92, Mg(HCO3)2 = 1,39, MgSO4 = 106,24. Ответ. 4,66.

     

    Пытался многими логическими путями подойти. Так и не пришел к ответу.

     

    Общий объем у нас 1000мл

     

    Щобщ =(V∙N / V1) ∙ 1000

     

    V ‒ объем раствора соляной кислоты, пошедший на титрование пробы исследуемой воды;

    N ‒ нормальная концентрация раствора соляной кислоты;

    V1 ‒ объем воды, взятый для анализа => 1000

     

    Вещества при контакте с водой нам дают такие ионы

     

    Na2SO4=>HSO4=>OH-

    Mg(HCO3)2=> HCO3

    NaCl=> соляная кислота

    MgSO4=>HSO4=>OH-

    Ca(HCO3)2=> HCO3

     

    Подскажите, что дальше мне отсюда исследовать.


  3. неопентилмагнийбромид+вода=

    бромистый этил+бромистый изобутил+ натрий=

    изопентан+SO2+Cl2=

    диметилдиизопропилметан+разбавленная азотная кислота=

    2,4диметилгексан+

    H.декан+О2=

     

     

    2-метил-3-гептанол+серная кислота=

    2 бромбутан+бромэтан+натрий=

    3,4диметил-2-гептен+бром( в темноте)=

    1-бутен+хлор=(100с)


  4. Во сколько раз увелич. скорость прямой реакции H2 + Cl2 = 2HCl при повышении температуры от 25°С до 200°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 25°С скорость этой реакции увеличивается в 4 раза


  5. Как решить?

     

    1)Возможно ли осуществлении процесса восстановления металлического железа из оксида Fe2O3 действием водорода при стандартных условиях.

     

    2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции образования оксида азота N2 + O2 = 2NO, если общее давление в системе увеличить в 3 раза .

     

    3)Укажите и объясните в каком направлении будет смещаться равновесие в системах:

    2CO(г) ↔ СO2(г) + С(т), ΔH298 = -173,0 кДж

    MgCO3(т) ↔ Mg(т) + СО2(г), ΔH298 = 385,0 кДж

    а) При повышении температуры;

    б)При понижении общего давления.

    Напишите уравнения для константы равновесия этих реакций.


  6. Помогите решить, умоляю:(

     

    1)В производстве фосфора при постановлении фосфатов углем шлак образуется в основном при взаимодействии оксидов кремния , кальция, алюминия железа и магния. Напишите уравнения реакции образования шлака.

     

    2)Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы.

×
×
  • Создать...