KsushkaOMG

Здравствуйте! Помогите пожалуйста с контрольной по химии...я пару решила а эти никак не могу понять: 1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Найти молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя HI+H2SO(конц)→I2+H2S+H2O 2.Исходя из термохимического уравнения реакции H2S(г) + 3/2 O2(г) = H2O(ж) + SO2(г) ΔH°(р) = -563 кДж вычислить ΔH образования сероводорода 3. Оценить возможность протекания при 25°С реакции : NH3(г) + HCL(г) = NH4CL, рассчитав изменение свободной энергии Гиббса 4. При повышении температуры на 70 градусов скорость реакции увеличилась в 3000 раз. Вычислить температурный коэффициент скорость (γ) 5. Равновесные концентрации в обратимой реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 равны (моль/литр) : [sO2] = 0,02; [O2]=0,04 [sO3]=0,03 Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV) и константу равновесия