ДарьяС

Fe2(SO4)3+3Ba(HCO3)2=2Fe(OH)3+6CO2+3BaSO4 (такая реакция?)

Условие: К 30г 6% раствора Fe2(SO4)3 добавили 155,4г 1,5% раствора Ba(HCO3)2. Вычислите массовые доли веществ в осадке. Решение: Fe2(SO4)3+3Ba(HCO3)2=2Fe(OH)3+6CO2+3BaSO4 (такая реакция?) m(Fe2(SO4)3=30*6/100=1,8г m(Ba(HCO3)3=155,4*1,5/100=2,331г n(Fe2(SO4)3=1,8/400=0,0045 моль n(Ba(HCO3)2=2,331/259=0,009 моль Объясните, пожалуйста, какое из веществ будет в избытке, а какое в недостатке? Просто, когда коэффициенты разные, я начинаю путаться(((...

2ZnSO4+2H2O=2Zn+O2+2H2SO4 mтеор Zn = 15,3г Vo2=15,3*22,4/130=2,6л 2,6л это уже с учетом выхода объем или нет?

Условие: При электролизе сульфата цинка на катоде выделилось 13г металла. Какой газ и в каком объеме выделился на аноде, если выход продуктов составляет 85%? Мой вариант решения: ZnSO4=Zn2++SO42- H2O=H++OH- на катоде: Zn2++2e=Zn0 на аноде: 2H2O-4e=O20+4H+ ZnSO4+2H2O=Zn+O2+H2+H2SO4 n=mпр/mтеор * 100% mтеор Zn=13*100/85=15,3г MZn=65 VO2= 15,3*22,4/65=5,27л