Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

teakkat

Пользователи
  • Публикации

    67
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя teakkat

  1. Подскажите, пожалуйста. Суспензионная полимеризация винилхлорида. Берем время всей операции - 12 часов. Из них 1 час на нагрев. Сколько можно взять на время реакции и время охлаждения?
  2. Для получения метанола на низкотемпературном катализаторе при 563 К и 5-10 МПа подберите тип реактора, приведите его эскиз, опишите конструкцию и метод расчета. Подберите материал для изготовления реактора и дайте обоснование этого выбора. Выбрала реактор шахтного типа. Какой метод расчета будет? Откуда можно взять и насколько подробно это нужно описывать? Помогите, пожалуйста.
  3. В задаче необходимо на основании данных таблицы определить зависимость увеличения веса стального образца в сероводороде при температуре 250 градусов Цельсия от времени окисления. время, час 90 180 270 360 450 540 увеличение массы, г/м2 72 134 167 215 255 270 если строю графики (p-t), (p-t^1/2), (p-lg(t)) все они получаются ломаные, как найти эту зависимость не понимаю. Тем более что зависимость вроде как ищется по толщине пленки - времени... Помогите, что делать?
  4. Составить материальный баланс получения аммиака из 1500 м3 азото-водородной смеси (АВС) при соотношении водород:азот = 3,1:1. Содержание инертов (СН4 и Аr) в АВС составляет 7%(об.). Выход аммиака составляет 20% от теоретически возможного. Помогите пожалуйста, или подскажите, где пример взять
  5. Охарактеризуйте питательную среду для культивирования простейших (г/100 мл): глюкоза - 0.5; пептон -0,2; морская соль -0,1; дрожжевой экстракт - 0.1 мл по составу и физическому состоянию. Как вообще нужно выполнить это задание? что-то считать? может есть какие-то подобные примеры. любая помощь пригодится.
  6. Задание. Покажите как будет влиять на константу скорости жидкофазной реакции S2O82-+2I- -> I2+2SO42- увеличение диэлектрической проницаемости среды, в которой протекает реакция. Подскажите, как это выполнить, пожалуйста
  7. Как объяснить, что дзета потенциал уменьшается?
  8. Золь иодида серебра получен смешанием равных объемов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения: Ca(NO3)3 - 315 NaCl- 300 MgCL2 - 320 Na3PO4 -0,6 Na2SO4 - 20 AlCl3- 330. Какой из электролитов иодид калия или нитрат серебра взят в большей концентрации для приготовления золя? Нужен обоснованный ответ. Уравнение реакции AgNO3+KJ -> AgJ +KNO3 По значениям порогов коагуляции можно сделать следующие выводы. У солей NaCl, Na3PO4,Na2SO4, имеющих одинаковые катионы значения порогов коагуляции различаются значительно, в то в время как у заданных хлоридов (с одинаковым анионом) они близки по значению. Значит коагулирующими ионами в растворе являются анионы, и следовательно мицелла золя заряжена положительно. Записав формулу мицеллы, пишем, что Нитрат серебра взят в большей концентрации. Подскажите, я правильно думаю? достаточно такого объяснения? Для чего дан порог соли кальция?
  9. хотя бы в общем подскажите, о чем писать. Спасибо!
  10. teakkat

    как найти плотность

    Задача по ПАХТ. Вычислить коэффициент теплопроводности 30% водного раствора хлористого кальция, удельная теплоемкость которого равняется 2,72*103 Дж/кг К По нормограмме удельной теплоемкости, обратным ходом я определила, что температура жидкости -36 0 С. В данной мне таблице есть также плотность 25% водного раствора CaCl2 1195 кг/м3 при температуре от 0 до 20 градусов. Помогите, пожалуйста, найти плотность, которую нужно взять для дальнейшего накождения теплопроводности
  11. Я вот нашла что-то про эффект Караша и радикальный механизм реакции при присоединении галогеноводородов к алкенам. Тогда получается BrCH2-CH=CH2+HBr =>BrCH2-CH2-CH2Br (в присутствии перикиси) Далее гидролиз галогеналкана, содержащего более одного атома галогена в молекуле ........................................ H2O BrCH2-CH2-CH2Br +2NaOH = > CH2OH-CH2-CH2OH+2NaBr+2H2O Может так можно?
  12. задание как в первом сообщении в виде формул(пропандиол-1, 3), тема - радикальные реакции
  13. как из CH2=CH-CH2Br получить HOCH2CH2CH2OH?
  14. Известно, что простые эфиры достаточно инертны в реакциях замещения SN1 и SN2. Однако, многие из них расщепляются при обработке концентрированной HI. В то же время с NaI эфиры не реагируют. Объясните, пожалуйста, эти факты. Нашла следующее (своими словами): при насыщении простых эфиров иодистым водородом происходит расщепление связи между атомами углерода и кислорода. Это можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения по Sn2-механизму. Иодоводород в реакции действует как источник нуклеофила в виде иодид-аниона. В результате того, что кислородный атом простого эфира присоединяет протон, частично положительный атом углерода в протонированной молекуле становится еще более положительным и поэтому более доступным для нуклеофильной атаки. Что написать про иодид натрия?! Подскажите, пожалуйста
  15. teakkat

    sn1 или sn2

    в условиях какой реакции можно осуществить замещение RCl+F-=> RF+Cl-? Объясните
  16. Подскажите, как ответить на теоретический вопрос контрольной: Влияние вида изотерм сорбции на форму выходных кривых в колоночной и плоскостной хроматографии. Рекомендации для практической работы. Здесь какой-то общий ответ? или для колоночной и плоскостной есть различные особенности? Может ссылку подскажите... Спасибо!
  17. В задаче требуется рассчитать максимальное колебательное квантовое число и энергию диссоциации молекулы NO на основе справочных данных. В справочнике напротив NO стоит две строки ωе=1916.54, xeωe=14.424 ωе=1906.43, xeωe=14.454 какой же x мне брать для расчетов? И почему строки две? Объясните, пожалуйста!
  18. Построить диаграмму кипения бинарной смеси н-гексан (Нормальная температура кипения 341,9 К, ΔHисп=28,89*106 Дж/Кмоль ) - н-гептан (Нормальная температура кипения 371,4 К, ΔHисп=31,74*106 Дж/Кмоль ) при давлении 1,01325*105Па. системы считать идеальными. Есть примечание. Для решения задачи необходимо определить составы равновесных фаз (пара и жидкости) при нескольких температурах в интервале температур кипения низкокипящего и высококипящего компонентов системы. Как определить эти составы в данном случае?
  19. Теплота образования газообразного этилена при 298 К и давлении 101,325 кПа равна 52,3 кДж/моль. Зная стандартные теплоты образования жидкой воды и газообразного диоксида углерода, определить теплоту сгорания этилена при 1) P=const; 2) V=const и T=298 К. Решение: Из справочника ΔHобр(H2O(ж))=-285,8 кДж/моль ΔHобр(CO2(г))=-393,5 кДж/моль 1) Тепловой эффект химической реакции в изобарном процессе (P=const). Qp=ΔU+pΔV=-ΔH – изменение энтальпии Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса. Горение этилена в кислороде: C2H4(г)+3O2(г) -> 2CO2(г)+2H2O(ж) 52,3 0 -393,5 -285,8 - энтальпия образования, кДж/моль ΔH2980=(2*(-393,5)+2*(-285,8)) – (52,3+0)=-787-571,6-52,3=-1410,9 кДж Количество теплоты при сгорании одного моля этилена Qp=- ΔH2980=1410,9 кДж 2) Тепловой эффект химической реакции в изохорном процессе (V=const) QV=ΔU+pΔV=ΔU (ΔV=0) – изменение внутренней энергии Для идеальных газов Qp = Qv + ΔnRT ΔH=ΔU+Δn(RT), где Δn – изменение числа молей газообразных веществ, Δn=2-3-1=-2 моль, ΔU2980 = ΔH2980 - Δn(RT), ΔU2980=1410,9-(-2)*8,31*298=1410,9+4952,76=6363,66 кДж Qv=6363,66 кДж
  20. teakkat

    Теплота сгорания.

    А если нужно определить теплоту сгорания этилена при V=const и T=298 К Вроде Q=дельта U а дельта U чему равна?
  21. объем не дан, плотность я определила. Я не пойму, какая концентрация имеется в виду просто есть еще формула p=nkt, из которой можно найти n - концентрацию молекул ,значит я правильно нашла?
  22. Задача: определить концентрацию и плотность газа азота - N2, при температуре Т=573 К и P=40 МПа Решение: PV=nRT V=nRT/P с другой стороны V=n/С Приравниваем, n сокращаются, находим, что С=P/RT я правильно определяю концентрацию газа?! или тут что-то другое...
  23. teakkat

    ph щавелевой кислоты

    а pH соляной кислоты рассчитывается через ионную силу и коэфициент активности? у меня получилось мю=0,6 (корень из 0,6=0,78) lg f = -0.5*12*0.78/(1+0,78)+0,1*12*0,6=-0,158 f=0.7 тогда а=0,7*0,6=0,42 pH= - lg0.42 = 0.38 или меня опять не туда занесло?
×
×
  • Создать...