teakkat

спасибо, проверьте, пожалуйста, если не затруднитH2C2O4<=> H+ + HC2O4- дальше я нашла пример, если идти по нему: Kд = [H+][HC2O4-] / [H2C2O4]недисс. Принимая [H+] = [HC2O4-] = x, а [H2C2O4]недисс = (0,6 – х), получим: Kд= х2 / (0,6 – х) = 5,6×10–2. [H+] = x= 0,1755 если использовать сначала формулу Kд= сα2 /(1- α) 5,6×10–2 = 0,6α2 / (1 –α) α=0,2635=26,3% [Н+]=а*См=0,2635*0,6 =0,1581 а ответ вроде бы одинаковый должен быть, или я чего-то опять не поняла? что из этого правильно?

почему-то никто не ответил... я вообще бред написала?

Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты? Массу навески определила М=126 г/моль, m = 0.6*0.3*126=22,68г Подскажите, какое значение константы диссоциации брать? Нахожу везде разные значения (вроде Кд=5,6*10-2). как записать уравнение диссоциации? степень диссоциации по закону Оствальда будет равна a=sqrt(Кд/См)=sqrt(5,6*10-2/0,6)=0,3? [Н+]=а*См=0,3*0,6 =0,18 pH=-lg 0.18 = 0.7? а) константа диссоциации не изменится, молярная концентрация уменьшится в 10 раз, если брать формулу а=n1/n0 =1.8/0.6=3, значит степень диссоциации увеличится в 10 раз? так pH не изменится, так как одно уменьшилось в 10 раз, другое во столько же увеличилось. Как записать это правильно формулой? б) тут подскажите, пожалуйста

у меня вроде есть подобный пример

может все же можно сделать какое-то предположение, по температурам, например?... это задание к контрольной по физхимии, подскажите, пожалуйста

как можно с помощью реакций 2NO2=2NO+O2 и 2NO2=N2+2O2 решить проблему очистки автомобильных выхлопных газов от оксида азота?

Задача. Газообразные хлор и водород при T=298К поступают в реактор, где при 973 К взаимодействуют по реакции Cl2+Н2=2HCl (г) Определить изменение энтропии системы с момента поступления газов в реактор, если их объемный расход одинаков. Подскажите, пожалуйста, хотя бы общий ход. Я не пойму, последняя фраза говорит о том, что процесс изохорный?!

спасибо! А как правильно это записать? при этой температуре фазовый переход у воды?

Определить тепловой эффект реакции проводимой при стандартном давлении и температуре Т=523К. 2C6H6 (г)+2HCl(г)+O2(г) =2 С6H5Cl (г) +2 H2О (г) Показать графически зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарной теплоемкости от температуры. Интервал изменения температур выбрать самостоятельно так, чтобы отразились особенности поведения этих функций, если они имеются. Мое решение: из справочника берем Вещество С6H5Cl H2О O2 HCl C6H6 Δ Hf,298 52.13 -241.84 0 -92.3 82.93 Cp ,298 97.1 33.56 29.36 29.16 81.67 Δ H2980 = 2*52,13 +2*(-241,84)-2*(-92,3)-2*82,93=-360,68 кДж Δ Cp,298= 2*97.1+2*33.56-29.36-2*29.16+-2*81.67= 10,3Дж/К Δ H5230 = -360,68*103+10,3*(523-298)=-358,36*103Дж Решение ВЕРНОЕ? Как подойти к графикам?

подскажите, а если все тоже самое, но вода жидкая, решение такое же, только с другой теплотой воды?

ну если так, то с изотермическим все просто, а как к адиабатному подступиться?

Воздух с исходной температурой T1 и давлением 1 атм=101325 Па сжимается адиабатически или изотермически до давления p. Определить расход энергии на сжатие и теплоотвод от компрессора при ведении процесса. Воздух считать двухатомным идеальным газом. T1=313К, p2=2 500 000 Па. Решение При изотермическом сжатии A=Q=nRT ln(p2/p1) При адиабатическом, Q=0 (теплоотвод), а работа W= nCv(T2-T1) Дальше нужно найти n. Это количество молей вроде? количество молекул можно найти из формулы p=nkT как перейти от количества молекул к молям? или вообще все по другому находится... и для адиабатного процесса вообще не понимаю, что откуда брать? Пожалуйста, подскажите.

Ну пожалуйста, кто-нибудь проверьте!

откуда взялись 4,75. И по каким формулам считаются [NH3] и [NH4+] для таблицы

Помогите решить. К 20 мл 0.05M раствора слабого однокислотного основания прибавили 10 мл раствора HCl c той же концентрацией. изменение рOН [∆pOH] составило 1,727 единиц. Определите, какое основание находилось в растворе, если среда осталась основной? Оцените значения рН до, и после реакции. правильно ли я решаю? В первоначальный момент, пока кислота не добавлена, pОH слабого основания считается по формуле pOH=1/2(pKосн - lgCосн) pOH=1/2(pKосн-lg0.05)=1/2pKосн-0,651 После добавления кислоты концентрация неоттитрованного слабого основания рассчитывается как Сосн=(0.05*20-0.05*10)/30=0.017 моль/л Ссол=0,05*20/30=0,033 pOH полученного раствова pOH=pKосн+lg(0.017 /0.033)=pKосн-0,288 ∆pOH=pOHпосле-pOHдо 1,727=pKосн-0,288-(1/2pKосн-0,651) pKосн=2,728 но такого основания я что-то не нахожу...

Задача: Определить качественный и количественный состав щелочной смеси, если на титрование двух одинаковых проб с различными индикаторами израсходовано 0,1М раствора HCI, соответственно: Индикатор Метиловый оранжевый VHCl, мл 14 Фенолфталеин VHCl, мл - окраска в ходе титрования не изменяется Как вообще подходить к решению, что делать? Буду рада любым подсказкам, не могу найти ни одного примера.. могу найти количество HCl n(HCl)=V(Hcl)*Cм(HCl)= 0.014*0.1=0.0014

Он был равен 1, значит изменилось на 7... А как записывается ответ? дельта pH? ДА, и большое спасибо всем!

т.е. pH=14-pOH= 14+lg (5*10-8/0.05125)=14-6=8 Ответ: рН изменится на единицу?

Задача. Определите изменение pH раствора А после смешения его с раствором В. А: HCl (V=25мл, С=0,1 моль/л); В: NaOH (V=26,25мл, С=0,09524 моль/л) (концетрации молярные) Решение: 1) Количество соляной кислоты в исходном растворе: n(HCl) = Cм(HCl) * V(HCl) = 0,025 * 0,1 = 0,0025 моль 2) Количество гидроксида натрия в исходном растворе: n(NaOH) = Cм(NaOH) * V(NaOH) = 0,09524 * 0,02625 = 0,00250005 моль Можно ли далее считать, что 3) Из уравнения реакции NaOH + HCl = NaCl + H2O видно, что после смешения происходит полная нейтрализация соляной к-ты щелочью и соответственно pH не изменится? или нужно высчитывать, что получиться из за остатка 5*10-8моль NaОН?

Спасибо большое, а константа диссоциации - это табличное значение? Где посмотреть?

Какой объем аммиака (н.у.) надо полностью растворить в воде, чтобы получить 2000 мл раствора с рH=10? Какова должна быть масса свободного от примесей гидроксида калия для достижения той же цели?

Большое спасибо!

Задание. Расчитайте ионную силу, коэффициент активности и активности ионов в 1М и 0,01М растворах NH4Cl. Сделайте вывод о возможности использования равновесных концентраций для термодинамических расчетов. Какой вывод нужно сделать? Помогите, пожалуйста

Спасибо! А коэффициенты активности ионов нужно рассчитывать по одной и той же формуле для них (lg(f)=-(A*z^2*I^0.5)/(1+I^0.5))? В нашей методичке написано, что если ионная сила больше 0.1, обычно следует пользоваться экспериментально найденными величинами. А коэффициенты найти надо в задаче...

Задание. Рассчитать ионную силу в 1М и 0,01М растворах NH4Cl. что имеется в виду - рассчитать две ионные силы для двух растворов разной концентрации? Если так, концентрации ионов NH4+ и Cl- будут также по 1М и 0,01М?тогда I(NН4Cl)=c(NH4Cl)=1 моль/л и I(NН4Cl)=c(NH4Cl)=0,01 моль/л соответственно?