chemistry2709

С конц. серной что образуется? При соприкосновении этих двух веществ ничего не происходит. При нагревании дихлорбензол плавится и жидкости разделяются. А вот при стоянии на воздухе в течение суток появилась окраска как у фенола.

Хочется поэкспериментировать с пара-дихлорбензолом. В наличии: собственно сам 1,4-дихлорбензол, азотная, серная, соляная - конц. кислоты, гидроксиды натрия, калия, лития. Что можете предложить (с указанием продуктов)? Возможно получение бензола из 1,4-дхб?

и ещё: каталитическое гидрирование ацетона - что образуется?

2-метил-2-бромбутан + спиртовой KOH -> ?

Практично получать нитрат свинца по (CH3COO)2Pb + HNO3(конц) Побочные продукты также уксусная к-та и вода?

С разбавленной не получится?

Возможно ли на практике получение ортофосфорной кислоты из P + H2SO4 ? Если да, то конц. или разб. нужна серная кислота?

В какой посуде выпаривать воду из р-ра серной к-ты? Можно в фарфоровой?

С чем из перечисленного вступает в реакцию гидрохинон: серная кислота, гидроксид натрия, бром, сернистый газ? Напишите уравнения возможных реакций.

Серную кислоту 50% можно хранить в стеклянной таре с резиновой пробкой?

Без диафрагмы ничего не получится. На инертном аноде будет выделяться хлор, реагирующий с водой с образованием хлорсодержащих неорг. кислот, с которыми реагирует NaOH с образованием соответствующих солей. Если хлор не выделялся - он реагировал с анодами.

Гашеная известь + кальцинированная сода. Первое есть в любом строительном магазине или магазине удобрений. Второе - в хозмаге, но с примесями. Лучше прокалить или прокипятить питьевую соду. Слить растворы Na2CO3 и Ca(OH)2. На дно осядет мел CaCO3, а в растворе будет NaOH - профильтровать и выпарить в серебряной, железной (чугунной) посуде, под вытяжкой. В стеклянной и алюминиевой нельзя. На аноде образуется хлорид железа(II), который реагирует с NaOH от катода с оборазованием гидроксида железа (II или III) и NaCl. Гидроксид железа - в осадок, а NaCl учавствует в электролизе. Если же не доступен Ca(OH)2, едкий натр электролизом можно получить так: Делаете трубку из бумаги, один конец заклеиваете, на швы - скотч, таким образом, чтобы не допустить смешивание растворов анодного и катодного пространства. Электроды нужны графитовые - можно купить в любом магазине канцтоваров - чем толще, тем лучше. После окончания электролиза сливаете раствор с катода, фильтруете и выпариваете (опять же в железной или серебряной посуде, под вытяжкой). В щелочи будет немного NaCl.

Можно подкислить уксусной к-той?

Это понятно. В раствор будет переходить хлорид того или иного металла? А если подогревать электролит до температуры, чуть ниже 100 градусов? В таком случае будет образовываться FeCl3? Какое количество и какой концентрации H2O2 добавлять на 100 мл р-ра? Проводил электролиз насыщенного р-ра NaCl с графитовым катодом и железным анодом, с разграничением анодного и катодного пространств бумажным стаканом. В стакане получилась жидкость оранжевого цвета, предположительно FeCl3. При реакции этой жидкости с щелочами выпадает темно-зеленый осадок. Универс. индик. бумага показывала сильнощелочную среду катодного пространства. Р-р с катода + р-р с анода = осадок темно-зеленого цвета. С остальными металлами 100% образуются хлориды? С медью и алюминием получится?

Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов.