chemistry2709
Пользователи-
Постов
22 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент chemistry2709
-
С конц. серной что образуется? При соприкосновении этих двух веществ ничего не происходит. При нагревании дихлорбензол плавится и жидкости разделяются. А вот при стоянии на воздухе в течение суток появилась окраска как у фенола.
-
Хочется поэкспериментировать с пара-дихлорбензолом. В наличии: собственно сам 1,4-дихлорбензол, азотная, серная, соляная - конц. кислоты, гидроксиды натрия, калия, лития. Что можете предложить (с указанием продуктов)? Возможно получение бензола из 1,4-дхб?
-
и ещё: каталитическое гидрирование ацетона - что образуется?
-
2-метил-2-бромбутан + спиртовой KOH -> ?
-
Практично получать нитрат свинца по (CH3COO)2Pb + HNO3(конц) Побочные продукты также уксусная к-та и вода?
-
С разбавленной не получится?
-
Возможно ли на практике получение ортофосфорной кислоты из P + H2SO4 ? Если да, то конц. или разб. нужна серная кислота?
-
В какой посуде выпаривать воду из р-ра серной к-ты? Можно в фарфоровой?
-
С чем из перечисленного вступает в реакцию гидрохинон: серная кислота, гидроксид натрия, бром, сернистый газ? Напишите уравнения возможных реакций.
-
Серную кислоту 50% можно хранить в стеклянной таре с резиновой пробкой?
-
Без диафрагмы ничего не получится. На инертном аноде будет выделяться хлор, реагирующий с водой с образованием хлорсодержащих неорг. кислот, с которыми реагирует NaOH с образованием соответствующих солей. Если хлор не выделялся - он реагировал с анодами.
-
Гашеная известь + кальцинированная сода. Первое есть в любом строительном магазине или магазине удобрений. Второе - в хозмаге, но с примесями. Лучше прокалить или прокипятить питьевую соду. Слить растворы Na2CO3 и Ca(OH)2. На дно осядет мел CaCO3, а в растворе будет NaOH - профильтровать и выпарить в серебряной, железной (чугунной) посуде, под вытяжкой. В стеклянной и алюминиевой нельзя. На аноде образуется хлорид железа(II), который реагирует с NaOH от катода с оборазованием гидроксида железа (II или III) и NaCl. Гидроксид железа - в осадок, а NaCl учавствует в электролизе. Если же не доступен Ca(OH)2, едкий натр электролизом можно получить так: Делаете трубку из бумаги, один конец заклеиваете, на швы - скотч, таким образом, чтобы не допустить смешивание растворов анодного и катодного пространства. Электроды нужны графитовые - можно купить в любом магазине канцтоваров - чем толще, тем лучше. После окончания электролиза сливаете раствор с катода, фильтруете и выпариваете (опять же в железной или серебряной посуде, под вытяжкой). В щелочи будет немного NaCl.
-
Это понятно. В раствор будет переходить хлорид того или иного металла? А если подогревать электролит до температуры, чуть ниже 100 градусов? В таком случае будет образовываться FeCl3? Какое количество и какой концентрации H2O2 добавлять на 100 мл р-ра? Проводил электролиз насыщенного р-ра NaCl с графитовым катодом и железным анодом, с разграничением анодного и катодного пространств бумажным стаканом. В стакане получилась жидкость оранжевого цвета, предположительно FeCl3. При реакции этой жидкости с щелочами выпадает темно-зеленый осадок. Универс. индик. бумага показывала сильнощелочную среду катодного пространства. Р-р с катода + р-р с анода = осадок темно-зеленого цвета. С остальными металлами 100% образуются хлориды? С медью и алюминием получится?
-
Образуется ли хлорид олова при электролизе раствора любого хлорида с оловянным анодом? Хлорид алюминия с алюминиевым анодом? Хлорид железа (III) с железным анодом? Хлорид меди (II) с медным анодом? (При том условии, что катодное и анодное пространства разделены мембраной) Вытеснит ли железо медь из р-ра хлорида меди (II)? Алюминий?
-
Ну так что, существуют способы выделения отдельных компонентов из этой смеси? Фиксаж, кстати, имеет запах уксусной к-ты. При добавлении щелочи выдел. аммиак, карбоната натрия - углекис. газ и аммиак. Но среда нейтральная! Проявитель не содержит ни поташ ни карбонат натрия, - с кислотой не выдел. CO2, но среда сильно щелочная. Какие качеств. р-ции существуют на Na2SO3 и на гипосульфит натрия?
-
Как же сразу не дошло! Получается, в растворе тетрагидроксоалюминат натрия. Значит схема следующая: Na[Al(OH)4] + CH3COOH = CH3COONa +(CH3COO)3Al + H2O верно? А с нитратом аммония: Na[Al(OH)4] + NH4NO3 = NaNO3 + NH3↑ + H2O + Al(OH)3↓ так? Насчёт аэрозоли - процесс производился под вытяжкой. В посуде из какого материала нужно выпаривать?
-
Проявитель: Метол - 2,0 Поташ- 50,0 гидрохинон - 8,0 калий бромистый - 3,0 сульфит натрия - 80,0 Фиксаж: гипосульфит кристаллический - 250,0 аммоний хлористый - 50,0 натрий метабисульфит - 16,0 Возможно ли, и если да, то как, выделить каждый компонент из смеси?
-
Что входит в составы фиксажа и проявителя для рентгеноскопии?
-
В алюминиевой, но хранится в стекле. При реакции с NH4NO3 и FeCl3 аналогично (с FeCl3 - бледно-бледно зеленый)
-
Получал гидроксид натрия по схеме Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + CaCO3 (при кипячении). Проводил до тех пор, пока при реакции пробы с CH3COOH не перестал выделяться CO2 (добавляя Ca(OH)2). Полученный раствор профильтровал и упарил. Через некоторое время выпал осадок в виде хлопьев. Добавил немного воды чтобы растворить его. При реакции этого р-ра с CH3COOH выпал белый студенистый осадок, среда стала нейтральной. Почему так произошло? То же самое с NH4NO3