dfidkkdojg

1.Значение ЭДС стандартного гальванического элемента равно 1,05 В. Один из электродов свинцовый (Pb2+/Pb). Используя значения стандартных потенциалов, определите второй электрод. Составьте уравнения электродных процессов, суммарное уравне- ние и схему элемента. 2. Как изменится ЭДС гальванического элемента из задачи 1, если катод будет стандартным, а концентрация ионов металла ано- да будет равна 0,1 моль/л? 3. Cоставьте схемы электролиза растворов Zn(NO3)2, проте- кающих на угольном и растворимом цинковом анодах. В чём будет заключаться различие? Определите объём газа выделившегося на катоде при пропускании тока силой 50 А в течение 10 мин через раствор Zn(NO3)2?

1.Составьте уравнения реакций (в молекулярной и ионно- молекулярной формах), происходящих в растворах между указанны- ми веществами, и укажите, образованием какого вещества обуслов- лено протекание каждой реакции. 1.K2CO3 и BaCl2; 2.NaHCO3 и NaOH. 2.Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующим ионно-молекулярные уравнения: Pb + H2S = PbS + 2H и Al(OH)2 + OH = Al(OH)3; 3.рН раствора гидроксида натрия равен 12. Какую массу NaOH нужно взять для приготовления 1 л этого раствора? 4.При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответст- вующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и мо- лекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и уравнение со- вместного гидролиза. Определите концентрацию раствора K2SO3 (моль/л), рН которого равен 8.