Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Timon41ra

Пользователи
  • Публикации

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Timon41ra

    Задачи на Растворы

    Ой, не увидел и допустил ошибку Cm = CE * fe Cm = 0,25 М Cm = ν / V ν = V * Cm = 0.1 моль CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl m = ν * M = 0.1 * 100 = 10г
  2. В такой системе наступает равновесие.
  3. Na2SiO3 + FeCl2 = FeSiO3 + 2NaCl 2Na+ + SiO3- + Fe2+ + 2Cl- = FeSiO3 + 2Na+ + 2Cl- SiO3- + Fe2+ = FeSiO3
  4. Timon41ra

    заряд комплексного иона

    1. начинаем называть лиганды по алфавиту тетранитратдихлоридплатинат (валентность платины)
  5. Timon41ra

    реакции

    Вставитоь пропуски?
  6. Timon41ra

    Задачи на Растворы

    CH3COONH4 + HOH = CH3COOH + NH4OH среда нейтральная, оба продукта слабо диссоциируют (даже имеют одинаковую константу диссоциации* ) ΔT = Cm Е Cm = m 1 * 1000 / M * m2 = 90 000 / 200 * 180 = 2.5 моль/кг ΔT = 2,5 * 1,86 = 4,65 ° Т = Т° - ΔT = -4,65°
  7. Timon41ra

    Задачи на Растворы

    Cm = CE * fe Cm = 1 М Cm = ν / V ν = V * Cm = 0.4 моль CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl m = ν * M = 0.4 * 100 = 40г ω = ( m1 / m1 + m2 ) *100% m1 = m * ω = 200г m2 = m - m1 = 200г ω = (200/ 200+200-100) * 100% = 66,6% m1 - масса кислоты m2 - масса воды m - общая масса (дано)
  8. А если в растворе соли с одноименными ионами? Тогда растворимость будет совсем другой (исходя из произведения растворимости).
  9. Timon41ra

    Энтропия

    Дж - энергия моль*К - это молярная (при количестве вещества равного 1 молю) К - это температура в Келвинах Энтропию, как и другие энергетические параметры системы, не возможно вычислить точно в определенный момент времени, поэтому её выражают в приросте. Справка:
  10. Не существует в природе реакций, которые идут без побочных деффектов, то есть надо просчитывать выход практический.
  11. Timon41ra

    Хороший учёный

    Интересная тема, ибо тоже инетресует такой вопрос
  12. Timon41ra

    Равновесия процессов (задача)

    По принципу Ле-Шателье - Брауна: Уменьшение температуры Увелечение давления Увеличение концентрации водорода / азота
  13. Исходя из закона эквивалентов: Em (оксида) / Em (H2O) = m (оксида) / m (H2O) Em (оксида) = Em (O) + Em (Sn) 8+x / 9 = 1.506 / 0.36 2.88 + 0.36 x = 13.554 х = 29.65 г/моль Em (Sn) = M (Sn) / валентность валентность = 118,7 / 29,65 = 4 оксид : SnO2
  14. HNO3 = H+ + NO3- c-cα cα cα cα = [H+] - концентрация ионов водорода [H+] = 0,001 * 0,96 = 0,00096 моль/л pH = -lg[H+] = -lg 9.6*10-4 = 4-0.98 = 3.02 pH = 14 - pOH pOH = -lg[OH-] = 4 pH = 10
  15. 400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,05 400*0,12 = масса вещества в начальном растворе где 400 масса раствора, а 0,12 эо процентное содержание вещества в растворе х*0 = масса вещества во втором растворе, т.к. растор чисто из воды, то вещечства там ноль процентов. (400+х)*0,05 = маса вещества в смеси образованной
×
×
  • Создать...