[Гидролиз соли]

Ребятушки, помогите пожалуйста,гидролиз соли Mn(NO₃)₂

Mn(NO₃)₂+H₂O=Mn(OH)NO₃+HNO₃

 

 

Mn+2NO3+H+OH=Mn(OH)+NO3+H+NO3

как правильно будет?

 

1)Mn²⁺+OH^-= Mn(OH)⁺

2)Mn²⁺+H₂O=Mn(OH)⁺+H⁺

[Молекулярное и ионно-молекулярное уравнение]

Помогите(

[Молекулярное и ионно-молекулярное уравнение]

Помогите пожалуйста!

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль: Mn(NO₃)₂.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза данной соли.

молекулярное уравнение нейтрализации написал:

Mn(OH)₂+2HNO₃=Mn(NO₃)₂+2H₂O

помогите с остальным, пожалуйста!

[Окислительно-восстановительные процессы]

второй осилил,помогите первый пожалуйста

[Окислительно-восстановительные процессы]

ну ребятушки,помогите пожалуйста!(

[Окислительно-восстановительные процессы]

Ребят,помогите пожалуйста решить,не понимаю как составлять электронно-ионные уравнения.Очень вас прошу,завтра сдавать просто :bh:

 

1)Из каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель.

схемы превращения частиц: 1)NO2- => N2 2) n2 => NO2-

 

2) Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Ni+H2SO4 => NiSO4 + SO2 + ......

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна

.

[Окислительно-восстановительные процессы]

Помогите пожалуйста

[Окислительно-восстановительные процессы]

Ребят,выдали такой же вариант как у ТС, подскажите пожалуйста,как делать 1 номер?

[Самопроизвольное протекание реакции]

ну впрочем ладно,сегодня сдам,если не правильно то у препода спрошу, что да как,а то даже не объяснили как по другому делать

[Самопроизвольное протекание реакции]

Благодарствую ,за помощь и за терпение)

 

так....ещё энтропия...?глупый вопрос,А обязательно?)

[Самопроизвольное протекание реакции]

:bh: Ох уж эта математика

ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) – ((-451.24)+(-1047.7)) =111.96

ΔG>0 и следовательно реакция не может протекать самопроизвольно,так?

[Самопроизвольное протекание реакции]

честно,не вижу ошибку.Я подставил именно в это уравнение числа

ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) - (-451.24)+(-1047.7)=-1983.44

ΣΔG_{продуктов} - ΣΔG_{реагентов}

[Самопроизвольное протекание реакции]

Действительно,и математик к тому же из меня никудышный)

ΔG=-626.4+2*(-380.29)-(-451.24)-1047.7=-1983.44

теперь,вроде правильно

вы про этот знак говорили?Но в итоге получается то же самое, ΔG<0

[Самопроизвольное протекание реакции]

Во справочниках,которые я смотрел энергия Гиббса (по крайней мере этих соединений)отрицательна

[Самопроизвольное протекание реакции]

И если не трудно,можете объяснить ваш способ?Ну или дать ссылку где это объясняется доступным языком(в химии я почти ноль)

[Самопроизвольное протекание реакции]

но в принципе,как я описал выше правильно?Просто сейчас прохожу термодинамику и других вариантов, увы, у меня на уме не было)

[Самопроизвольное протекание реакции]

Можете проверить пожалуйста,так ли я делаю?:

ΔG(NaOH)=-380.29

ΔG(PbCO₃)=-626.4

ΔG (Na₂CO₃)=-1047.7

ΔG(Pb(OH)₂)=-451.24

 

ΔG=-626.4+2*(-380.29)-451.24-1047.7=-2885.92

ΔG<0 и следовательно возможно самопроизвольное протекании реакции.

так?

[Самопроизвольное протекание реакции]

Очень прошу помочь,позарез нужно!

Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:

 

Pb(OH)₂ + Na₂CO₃ = PbCO₃ + 2NaOH

 

Честно,не понимаю как это делается,пробовал найти значения энергии Гиббса , не могу найти для Pb(OH)_2.

_{как её можно решить ещё?Помогите Пожалуйста!}